O calor específico molar à volume constante de um gás monatómico depende da temperatura.
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Verdadeiro
Falso
Numa medida de calor específico molar identificamos 3 graus de liberdade para um gás monoatômico. Já na medida de calor específico molar para um gás diatômico podemos identificar 3,5 ou 7 graus de liberdade dependendo da temperatura na qual o sistema se encontra.
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Verdadeiro
Falso
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Verdadeiro
Falso
Verdadeiro
Falso
Passo 1
O enunciado apresenta duas afirmações sobre calor específico molar e graus de liberdade de gases ideais. O conteúdo é termodinâmica, mais especificamente a teoria de equipartição de energia aplicada a gases monoatômicos e diatômicos. Para resolver, precisamos lembrar que, segundo a teoria de equipartição, cada grau de liberdade contribui com
para o calor específico molar.
Passo 2
Analisando a primeira afirmação: “O calor específico molar à volume constante de um gás monoatômico depende da temperatura.”
Para um gás monoatômico ideal, só há 3 graus de liberdade translacionais sempre ativos, logo
Para um gás monoatômico ideal, só há 3 graus de liberdade translacionais sempre ativos, logo
que é constante e independe de
.
Portanto, a primeira afirmação é falsa.
Portanto, a primeira afirmação é falsa.
Passo 3
Analisando a segunda afirmação: “Num gás monoatômico identificamos 3 graus de liberdade. Num gás diatômico podemos identificar 3, 5 ou 7 graus de liberdade dependendo da temperatura.”
– A um muito baixo, rotações podem estar “congeladas” e só as 3 translacionais colaboram.
– A um moderado, translacionais (3) + rotações (2)
graus ativos.
– A um alto, soma-se também a vibração (1 modo vibracional que traz 2 contribuições: cinétic
.
potencial), totalizando 7.
Logo, a segunda afirmação é verdadeira.
– A um
– A um
– A um
potencial), totalizando 7.
Logo, a segunda afirmação é verdadeira.
Resposta
- Falso
- Verdadeiro