A perspectiva termodinâmica de um gás ideal pressupõe que o número total de moléculas deve ser muito pequeno.
Escolha uma opção:
Verdadeiro
Falso
Um recipiente selado contém
mols de um gás à pressão
. Se o volume do recipiente é reduzido a metade do valor inicial sem mudança de temperatura, qual das seguintes afirmações a respeito da pressão final do gás é verdadeira?
Escolha uma opção:
a. A pressão final é
.
b. A pressão final é
.
c. A pressão final é
.
d. A pressão final é
.
e. Não é possível calcular a pressão final sem conhecer os valores de n, P, T e o volume inicial.
Verdadeiro
Falso
a. A pressão final é
b. A pressão final é
c. A pressão final é
d. A pressão final é
e. Não é possível calcular a pressão final sem conhecer os valores de n, P, T e o volume inicial.
Passo 1
O enunciado traz duas partes:
- Uma afirmativa sobre a perspectiva termodinâmica de um gás ideal e o tamanho amostral de moléculas.
- Um recipiente selado contendo
mols de um gás à pressão e volume inicial , cujo volume é reduzido à metade mantendo a temperatura constante, e pede a pressão final.
Vamos usar os pressupostos do gás ideal (limite termodinâmico e equação de estado) para resolver.
Passo 2
No modelo termodinâmico de gás ideal assumimos um número muito grande de moléculas para que as grandezas macroscópicas sejam bem definidas e as flutuações sejam desprezíveis. A afirmação diz que o número total de moléculas deve ser muito pequeno, o que é o oposto do pressuposto. Portanto é Falso.
Passo 3
Para a segunda parte usamos a equação de estado
em processo isotérmico (
constante). Se o volume final é
então
Logo, a pressão final é
, alternativa (c).
Resposta
Falso
c. A pressão final é
c. A pressão final é