O calor específico da substância A é maior que o da substância B. Tanto A como B têm a mesma temperatura inicial quando quantidades iguais de energia são adicionadas a elas. Supondo que não ocorra derretimento nem vaporização, o que pode ser concluído a respeito da temperatura final TA da substância A e da temperatura final TB da substância B? (a) TA>TB (b) TA<TB (c) TA=TB (d) É necessária mais informação.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz: a substância A tem calor específico cA maior que o de B ( cB). As duas partem da mesma temperatura inicial T0 e recebem a mesma quantidade de energia Q. Não rola mudança de fase (sem fusão ou vaporização). A matéria é calorimetria: vamos usar a fórmula que liga calor trocado Q, massa m, calor específico c e variação de temperatura De<a T.

Passo 2

Antes de meter a mão na massa, vamos entender a teoria:
  • O calor específico c é a energia que eu preciso fornecer para elevar 1 kg de substância em 1 °C.
  • A equação fundamental é
Q = m,c,De<a T,
onde De<a T = Tfinal - T0.
Se c é maior, para a mesma massa m e mesma energia Q, a variação de temperatura De<a T vai ser menor, porque ela está no denominador quando a gente isola De<a T:
De<a T = Qm,c

Passo 3

Agora, aplicando às duas substâncias (assumindo massas iguais m):
De<a TA = Qm,cA, De<a TB = Qm,cB
Como cA > cB, o denominador de De<a TA é maior que o de De<a TB. Logo
De<a TA < De<a TB
E como
TA = T0 + De<a TA, TB = T0 + De<a TB,
fica claro que
TA < TB

Resposta

TA < TB (opção b)

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