O calor específico da substância A é maior que o da substância B. Tanto A como B têm a mesma temperatura inicial quando quantidades iguais de energia são adicionadas a elas. Supondo que não ocorra derretimento nem vaporização, o que pode ser concluído a respeito da temperatura final
da substância A e da temperatura final
da substância B? (a)
(b)
(c)
(d) É necessária mais informação.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz: a substância A tem calor específico
maior que o de B (
). As duas partem da mesma temperatura inicial
e recebem a mesma quantidade de energia
. Não rola mudança de fase (sem fusão ou vaporização). A matéria é calorimetria: vamos usar a fórmula que liga calor trocado
, massa
, calor específico
e variação de temperatura
.
Passo 2
Antes de meter a mão na massa, vamos entender a teoria:
- O calor específico
é a energia que eu preciso fornecer para elevar 1 kg de substância em 1 °C. - A equação fundamental é
onde
.
Se é maior, para a mesma massa
e mesma energia
, a variação de temperatura
vai ser menor, porque ela está no denominador quando a gente isola
:
Se
Passo 3
Agora, aplicando às duas substâncias (assumindo massas iguais
):
Como
, o denominador de
é maior que o de
. Logo
E como
fica claro que