a) O que caracteriza a ligação covalente. b) Dê três exemplos de ligações covalentes.

Passo 1

Beleza, então temos um exercício de Química sobre ligações químicas, mais precisamente ligações covalentes. O enunciado pede:
a) O que caracteriza a ligação covalente?
b) Cite três exemplos de ligações covalentes.
Para resolver isso, vamos precisar saber o que é uma ligação covalente (como os átomos “compartilham” elétrons) e lembrar de algumas moléculas simples que usam esse tipo de ligação.

Passo 2

O que caracteriza a ligação covalente?
– Na química, os átomos querem “encher” sua camada de valência (geralmente 8 elétrons, regra do octeto).
– Na ligação covalente, dois átomos compartilham pares de elétrons para completar suas camadas externas.
– Diferente da ligação iônica (em que um átomo doa elétrons e outro recebe), aqui nenhum átomo fica com carga total: eles dividem os elétrons do par ligado.
– Exemplo de configuração eletrônica: quando dois átomos de H se aproximam, cada um contribui com 1 elétron e forma um par que fica “no meio” deles, dando estabilidade aos dois.

Passo 3

Exemplo 1: molécula de hidrogênio (H₂)
– Cada átomo de H tem 1 elétron na única camada.
– Para “encher” a camada (até 2 elétrons no caso de H), eles compartilham 1 par de elétrons.
– Fórmula: com ligação simples: H–H.

Passo 4

Exemplo 2: molécula de oxigênio (O₂)
– Cada átomo de O tem 6 elétrons na camada de valência e precisa de 2 para completar 8.
– Eles compartilham 2 pares de elétrons, formando uma ligação dupla.
– Fórmula: com ligação dupla: O=O.

Passo 5

Exemplo 3: metano (CH₄)
– O carbono tem 4 elétrons na camada de valência e quer 8.
– Ele se liga a quatro átomos de hidrogênio, compartilhando 1 elétron com cada H.
– Isso gera quatro ligações simples C–H.
– Fórmula: .

Resposta

a) Ligação covalente é quando átomos compartilham pares de elétrons para completar suas camadas de valência, sem formar íons.
b) Três exemplos:
  1. (H–H)
  2. (O=O)
  3. (quatro ligações C–H)

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