O carbonato de sódio
é usado na produção de vidro. Calcule a porcentagem de sódio ( Na ) nesse composto.
Passo 1
O enunciado pede a porcentagem em massa do sódio no composto
. Ou seja: de cada
de
, qual é a massa de
expressa em porcentagem?
Informação dada: a fórmula química do composto é .
Informação dada: a fórmula química do composto é
Passo 2
Ideia geral e fórmula que vamos usar. A porcentagem em massa de um elemento num composto é dada por:
Explicando em miúdos: pega-se a massa total de todos os átomos desse elemento presentes numa mol do composto (por exemplo, 2 átomos de Na → massa de
mols de Na) e divide-se pela massa de 1 mol do composto inteiro, depois multiplica por
para virar porcentagem.
Passo 3
Precisamos das massas atômicas (valores padrão da tabela periódica). Vou usar valores típicos (em
):
(São valores comuns em cálculos de química analítica; mantém boa precisão para prova.)
Passo 4
Calcular a massa molar de
somando as contribuições de cada elemento:
Agora substituindo os valores:
Somando:
Passo 5
Agora calculamos a porcentagem de sódio usando a fórmula do Passo 2. A massa de
em 1 mol do composto é
(veja Passo 4). Então:
Fazendo a divisão:
Comentário sobre arredondamento: os valores atômicos usados têm duas casas decimais, então reportar a porcentagem com duas casas decimais (
) é coerente para uma prova.
Passo 6
Interpretação final rápida e dica para prova: isso significa que, em massa, quase metade do carbonato de sódio é sódio. Na hora da prova, faça sempre (1) listar números da tabela periódica, (2) multiplicar pelo número de átomos de cada elemento, (3) somar para achar a massa molar do composto e (4) aplicar a fração e multiplicar por
. Se repetir esse passo a passo você não erra.