O carbonato de sódio,
, é um padrão primário utilizado na padronização de soluções de HCl , empregandose alaranjado de metila para sinalizar o ponto final da titulação. Para titular
de carbonato de sódio foram utilizados
de solução de HCl .
a) Calcule a concentração (em mol.
) da solução de HCl .
Informações:
Reação de neutralização do
com HCl é:
O intervalo de viragem do alaranjado de metila ocorre entre
e 4,4.
a) Calcule a concentração (em mol.
Informações:
Reação de neutralização do
O intervalo de viragem do alaranjado de metila ocorre entre
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente descobrir a molaridade (concentração em mol L⁻¹) da solução de HCl que foi usada para titular 2,0500 g de Na₂CO₃, consumindo 32,45 mL de HCl.
Conteúdo: titulação ácido–base e estequiometria de reação.
O que precisamos:
Conteúdo: titulação ácido–base e estequiometria de reação.
O que precisamos:
- Massa molar do Na₂CO₃
- Calcular os moles de Na₂CO₃ (n = massa / MM)
- Usar a relação estequiométrica (1 mol Na₂CO₃ reage com 2 mol HCl)
- Converter volume de HCl de mL para L
- Calcular M = n(HCl) / V(HCl)
A partir do próximo passo a gente parte para os cálculos!
Passo 2
Primeiro, acha a massa molar do carbonato de sódio:
Agora, os moles de Na₂CO₃ que titilamos:
$$n(\mathrm{Na_2CO_3}) = \frac{m}{M} = \frac{2{,}0500;\mathrm{g}}{106{,}00;\mathrm{g/mol}}
\approx 0{,}01934;\mathrm{mol}$$
Passo 3
Pela reação balanceada:
cada mol de Na₂CO₃ reage com 2 mol de HCl. Então:
$$n(\mathrm{HCl}) = 2 \times n(\mathrm{Na_2CO_3})
= 2 \times 0{,}01934
= 0{,}03868;\mathrm{mol}$$
Passo 4
Convertemos o volume de HCl para litros:
E aí a molaridade da solução de HCl é:
$$C = \frac{n(\mathrm{HCl})}{V(\mathrm{HCl})}
= \frac{0{,}03868;\mathrm{mol}}{0{,}03245;\mathrm{L}}
\approx 1{,}19;\mathrm{mol/L}$$
Resposta
A concentração da solução de HCl é aproximadamente 1,19 mol L⁻¹.