Um aluno recebeu uma amostra de 0,2500 gramas de ácido oxálico puro (H2 C2 O4). Esta massa de ácido oxálico necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completa neutralização.
Dado: Massa molar H2 C2 O4=90,03 g mol^-1
a) Qual é a concentração, em mol.L-1 ^-1, desta solução de KOH ?
b) Se uma amostra de 0,3025 g de um oxalato desconhecido necessitou de 23,50 mL da mesma solução de KOH , qual é a porcentagem de H2 C2 O4 na amostra?

Passo 1

Beleza, o exercício diz que você tem 0,2500 g de ácido oxálico puro (H₂C₂O₄) que foi titulado com 25,52 mL de KOH até o ponto de equivalência. Primeiro ele pede a concentração (mol·L⁻¹) dessa solução de KOH. Depois, com a mesma solução de KOH, você titula 0,3025 g de um “oxalato desconhecido” e quer saber qual porcentagem desse material é realmente H₂C₂O₄.
Matéria: química analítica (titulometria ácido-base).
O que vamos precisar:
  1. Cálculo de mols a partir de massa e massa molar.
  2. Relação estequiométrica da reação:
    H₂C₂O₄ + 2 KOH → K₂C₂O₄ + 2 H₂O
  3. Cálculo de concentração de solução (M = mol/L).
  4. Porcentagem em massa.

Passo 2

Vamos achar a Molaridade de KOH:
  1. Calcular mols de H₂C₂O₄ adicionados: n(H2C2O4) = 0,2500 g90,03 g/mol approx 0,002777 mol
  2. Pela reação, 1 mol de H₂C₂O₄ reage com 2 mol de KOH, então: n(KOH) = 2 times 0,002777 = 0,005554 mol
  3. Como o volume de KOH usado foi 25,52 mL (0,02552 L), a Molaridade é [KOH] = 0,005554 mol0,02552 L approx 0,2177 molcdot L^-1

Passo 3

Agora a porcentagem de H₂C₂O₄ no “oxalato desconhecido”:
  1. Mols de KOH gastos na titulação de 0,3025 g do desconhecido: n(KOH) = 0,2177 mol/L times 0,02350 L approx 0,005114 mol
  2. Mols de H₂C₂O₄ sabendo que cada mol dele consome 2 mol de KOH: n(H2C2O4) = 0,0051142 = 0,002557 mol
  3. Massa de H₂C₂O₄ presente nessa amostra: m(H2C2O4) = 0,002557 mol times 90,03 g/mol approx 0,2302 g
  4. Porcentagem em massa: % H2C2O4 = 0,2302 g0,3025 g times 100% approx 76,1%

Resposta

a)
b)

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