Um aluno recebeu uma amostra de 0,2500 gramas de ácido oxálico puro
. Esta massa de ácido oxálico necessitou de
de uma solução de KOH para completa neutralização.
Dado: Massa molar
a) Qual é a concentração, em mol.L-1
, desta solução de KOH ?
b) Se uma amostra de
de um oxalato desconhecido necessitou de
da mesma solução de KOH , qual é a porcentagem de
na amostra?
Dado: Massa molar
a) Qual é a concentração, em mol.L-1
b) Se uma amostra de
Passo 1
Beleza, o exercício diz que você tem 0,2500 g de ácido oxálico puro (H₂C₂O₄) que foi titulado com 25,52 mL de KOH até o ponto de equivalência. Primeiro ele pede a concentração (mol·L⁻¹) dessa solução de KOH. Depois, com a mesma solução de KOH, você titula 0,3025 g de um “oxalato desconhecido” e quer saber qual porcentagem desse material é realmente H₂C₂O₄.
Matéria: química analítica (titulometria ácido-base).
O que vamos precisar:
Matéria: química analítica (titulometria ácido-base).
O que vamos precisar:
- Cálculo de mols a partir de massa e massa molar.
- Relação estequiométrica da reação:
H₂C₂O₄ + 2 KOH → K₂C₂O₄ + 2 H₂O - Cálculo de concentração de solução (M = mol/L).
- Porcentagem em massa.
Passo 2
Vamos achar a Molaridade de KOH:
- Calcular mols de H₂C₂O₄ adicionados:
- Pela reação, 1 mol de H₂C₂O₄ reage com 2 mol de KOH, então:
- Como o volume de KOH usado foi 25,52 mL (0,02552 L), a Molaridade é
Passo 3
Agora a porcentagem de H₂C₂O₄ no “oxalato desconhecido”:
- Mols de KOH gastos na titulação de 0,3025 g do desconhecido:
- Mols de H₂C₂O₄ sabendo que cada mol dele consome 2 mol de KOH:
- Massa de H₂C₂O₄ presente nessa amostra:
- Porcentagem em massa:
Resposta
a)
b)
b)