O cátion bivalente de X é isoelétrico do átomo A. Sendo o átomo A, por sua vez, isóbaro de 23 B^49 e isótono de 25 C^52. O elemento que corresponde ao átomo neutro X é:

Passo 1

O enunciado diz que o cátion bivalente de X, isto é X^2+, é isoelétrico do átomo A. Além disso, A é isóbaro de 23 B^49 e isótono de 25 C^52.
Precisamos usar:
  1. Isóbaros têm o mesmo número de massa A.
  2. Isótonos têm o mesmo número de nêutrons N.
  3. Isoeletrônicos têm o mesmo número de elétrons.

Passo 2

Como A é isóbaro de 23 B^49, o número de massa de A é
AA = 49
Como A é isótono de 25 C^52, o número de nêutrons de A é igual ao de 25 C^52:
NC = 52 - 25 = 27 Longrightarrow NA = 27
Logo o número atômico de A é
ZA = AA - NA = 49 - 27 = 22

Passo 3

O átomo neutro A tem 22 elétrons. Como X^2+ é isoelétrico de A, temos
#e^-l( X^2+r) = 22
Portanto o átomo neutro X tem
ZX = 22 + 2 = 24
O elemento de número atômico 24 é o cromo.

Resposta

O elemento neutro X é o Cr (cromo).

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