(Cefet-CE) O carbonato de cálcio é um calcário usado como matéria-prima na obtenção da cal, de acordo com a reação
A massa de cal produzida na calcinação de 200 kg de carbonato é: (Dados massas moleculares:
)
a) 112 kg .
b) 56 kg .
c) 28 kg .
d) 100 kg .
e) 200 kg
a) 112 kg .
b) 56 kg .
c) 28 kg .
d) 100 kg .
e) 200 kg
Passo 1
O enunciado pede a massa de cal produzida (ou seja, a massa de
) quando se calcina
de carbonato de cálcio. Informações dadas:
Massa inicial de
:
. Massas molares fornecidas:
Passo 2
Entenda a estequiometria da reação: os coeficientes mostram que
mol de
produz
mol de
. Ou seja, a razão de mols é
Isso significa que, para cada mol de carbonato que reagir, obtém-se um mol de óxido de cálcio.
Passo 3
Vamos calcular quantos mols de
correspondem a
. A fórmula para número de mols é
onde
é o número de mols,
é a massa (em gramas) e
é a massa molar (em
). Primeiro converto a massa para gramas:
Agora calculo
:
Passo 4
Pela estequiometria (Passo 2),
. Portanto
Passo 5
Agora calculo a massa de
produzida usando
. Temos
Converto para quilogramas:
Passo 6
Pequeno cheque de sentido: a massa do produto é menor que a do reagente porque parte da massa sai como
gasoso — faz sentido físico e confirma que o resultado é plausível. Força aí que tá indo bem!