Quantas moléculas de água,
, são obtidas na queima completa do acetileno,
, ao serem consumidas
moléculas de gás oxigênio,
?
Passo 1
O enunciado fornece a reação balanceada
e diz que foram consumidas
moléculas de
. A pergunta é: quantas moléculas de
são obtidas a partir dessa quantidade de
?
Informações relevantes extraídas do enunciado:
Informações relevantes extraídas do enunciado:
- coeficiente estequiométrico de
na equação: ; - coeficiente estequiométrico de
na equação: ; - número de moléculas de
consumidas: .
Passo 2
Conceito-chave (explicado de forma simples): os coeficientes estequiométricos numa equação química indicam a razão entre números de moléculas (ou mols) reagentes e produtos em reação completa. Assim, da reação dada sabemos que, para cada
moléculas de
consumidas, são formadas
moléculas de
. Em forma de razão:
Isso significa que podemos trabalhar diretamente com números de moléculas sem converter para mols — a razão estequiométrica se aplica tanto a moléculas quanto a mols, porque ambos são contagens proporcionais.
Passo 3
Aplicando a razão estequiométrica diretamente aos números de moléculas fornecidos:
Agora faço a multiplicação passo a passo:
, e
. Portanto o resultado da operação é
Passo 4
Verificação alternativa (opcional, mas pedagógica) usando mols e a constante de Avogadro para reforçar a ideia e conferir que dá o mesmo resultado:
- converto moléculas de
em mols usando moléculas/mol:
- uso a razão estequiométrica entre mols (igual aos coeficientes): para cada
mol de formam-se mol de , então
- converto de volta para número de moléculas multiplicando por
:
o que confirma o resultado do passo anterior (arredondado para as mesmas cifras significativas).
Passo 5
Observação sobre algarismos significativos e arredondamento: o dado inicial
tem duas casas significativas, portanto o resultado final deve ser apresentado com duas casas significativas, como fizemos em
. Força — você já entendeu o raciocínio estequiométrico e fez a verificação com mols, tudo certo!