Cem gramas de CO2 ocupam o volume de 55 L na pressão de 1 atm.
Achar a temperatura do gás. Dados: MC=12 g / mol, MO=16 g / mol, 1 atm=1,013.10^5 Pa.

Passo 1

O enunciado diz que 100 g de CO₂ ocupam 55 L a uma pressão de 1 atm, e pede a temperatura do gás.
Conteúdo: Lei dos gases ideais ( ).
Para resolver precisamos:
  1. Calcular o número de mols ( ) a partir da massa e massa molar do CO₂.
  2. Converter unidades (volume em m³, pressão em Pa).
  3. Usar a constante dos gases .
  4. Aplicar .

Passo 2

Calcular o número de mols de CO₂.
Massa do CO₂: M = MC + 2MO = 12 + 2cdot16 = 44 g/mol .
Massa molar do CO₂:
n = mM = 10044 approx 2,27 mol
Então

Passo 3

Converter o volume de litros para metros cúbicos:
V = 55 L = 55times10^-3 m^3 = 0,055 m^3

Passo 4

Converter a pressão para pascal:
P = 1 atm = 1,013times10^5 Pa

Passo 5

Lembrar da constante dos gases em SI:
R = 8,314;JmolcdotK

Passo 6

Aplicar a lei dos gases ideais e isolar PV = nRT Longrightarrow T = PVnR :
T = (1,013times10^5;Pa)times(0,055;m^3) 2,27;mol,times,8,314;JmolcdotK approx 5571,5;J18,90;J/K approx 295;K
Substituindo:

Resposta

A temperatura do gás é aproximadamente .

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