Uma certa amostra de ar seco com massa total de
compõe-se quase completamente de
de nitrogênio e
de oxigênio. (M.A.:
)
a) Qual a quantidade de matéria de cada gás?
:
mol
b) Qual a fração de cada gás em quantidade de matéria? R: 0,22
c) Calcule as pressões parciais destes gases quando a pressão total é 1,00 atm.
;
a) Qual a quantidade de matéria de cada gás?
b) Qual a fração de cada gás em quantidade de matéria? R: 0,22
c) Calcule as pressões parciais destes gases quando a pressão total é 1,00 atm.
Passo 1
O enunciado nos dá uma amostra de ar seco de massa total
,g, formada por
,g de
e
,g de
. Vamos calcular em sequência:
. as quantidades de matéria (
) de cada gás usando
;
. as frações molares
;
. as pressões parciais
, com
,atm.
Passo 2
Para a quantidade de matéria de cada gás aplicamos
No caso de
:
No caso de
:
Passo 3
A fração molar de cada gás é
Passo 4
Pela lei de Dalton, a pressão parcial de cada componente é
Assim,
Resposta
a)
mol;
mol.
b) ;
.
c) atm;
atm.
b)
c)