Uma das etapas na fabricação do ácido nítrico é a oxidação da amônia, conforme equação abaixo:
Se
de
reagem com
de
, qual a massa, em kg , de NO (monóxido de nitrogênio) formado? (ATENÇÃO: Necessário conhecer o reagente limitante!!!)
Dados: (M.A.: H=1; N=14; O=16)
Dados: (M.A.: H=1; N=14; O=16)
Passo 1
O enunciado fornece a reação
e pede a massa de
produzido quando
de
reagem com
de
. Vamos usar estequiometria e identificar o reagente limitante.
Passo 2
Calculamos as mols de cada reagente. As massas molares são
Portanto, em gramas:
mol
mol
Portanto, em gramas:
Passo 3
Para consumir toda a amônia seriam necessários
mas só há
mol de
. Logo,
é o reagente limitante.
Passo 4
A partir de
limitante, a quantidade de
formada é
Passo 5
A massa molar de
é
.
Logo, a massa de é
Logo, a massa de
Com três algarismos significativos, fica
kg.