Certa massa de gás ideal exerce pressão de 3,0 atm quando confinado a um recipiente de volume 3,0 ell à temperatura de 27^circ C. Determine:
O volume que deveria ter o recipiente para que a pressão dessa mesma massa gasosa fosse 2,0 atm à temperatura de -23^0 C.

Passo 1

O enunciado trata de uma massa fixa de gás ideal que passa do estado inicial (P1=3,0 atm,V1=3,0 ell,T1=27^circC) para um estado final (P2=2,0 atm,V2=?,T2=-23^circC). O conteúdo é a lei geral dos gases ideais, segundo a qual, para massa constante,
P,VT=constante

Passo 2

Converter as temperaturas para Kelvin:
T1 = 27^circC + 273 = 300 K,
T2 = -23^circC + 273 = 250 K

Passo 3

Da relação dfracP1V1T1=dfracP2V2T2, isolamos V2:
V2 = P1,V1,T2P2,T1

Passo 4

Substituindo os valores:
V2 = (3,0 atm),(3,0 ell),(250 K)(2,0 atm),(300 K) = 3 times 3 times 2502 times 300 ell = 2250600 ell = 3,75 ell

Resposta

O recipiente deveria ter volume de 3,75 ell.

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