Certa massa de gás ideal, sob pressão de 3 atm , ocupa o volume de 20 ell à temperatura de 27^0 C(300 K). Determine:
O volume ocupado pelo gás a 127^circ C, sob pressão de 6 atm ;

Passo 1

O enunciado descreve uma massa de gás ideal que, no estado inicial, está sob pressão de 3,atm, ocupa volume de 20,L e está à temperatura de 27^circC, ou seja, 300,K. Pergunta-se o volume que esse mesmo gás ocupará quando aquecido a 127^circC (isto é, 400,K) e submetido à pressão de 6,atm. Para resolver, vamos usar a lei geral dos gases ideais, que relaciona pressões, volumes e temperaturas em dois estados.

Passo 2

A lei geral dos gases ideais afirma que, para quantidades fixas de gás, vale
P1 V1T1 ;=;P2 V2T2

Passo 3

Isolando V2 na equação acima, obtemos
V2 ;=;P1,V1,T2P2,T1
Agora basta substituir os valores:
P1=3,atm, V1=20,L, T1=300,K,
P2=6,atm, T2=400,K

Passo 4

Fazendo a conta, vem
V2 = 3times20times4006times300 = 240001800 approx 13,33,L

Resposta

O volume ocupado pelo gás nas novas condições é aproximadamente 13,33,L.

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