Certa massa de um gás ocupa o volume de
sob pressão de 3 atm e temperatura de
. A constante universal dos gases perfeitos vale
. Determine:
a) O número n de mols do gás;
b) A massa do gás, sendo a massa molar
;
c) O volume de 1 mol (volume molar) desse gás nas condições de pressão e temperatura consideradas.
Resp: a)
; b)
a) O número n de mols do gás;
b) A massa do gás, sendo a massa molar
c) O volume de 1 mol (volume molar) desse gás nas condições de pressão e temperatura consideradas.
Passo 1
O enunciado nos dá uma certa massa de gás que ocupa um volume de
sob pressão de
e temperatura de
. A constante dos gases perfeitos é
. Precisamos:
– calcular o número de mols usando a equação dos gases ideais;
– obter a massa a partir de
e da massa molar
;
– e determinar o volume ocupado por mol nas mesmas condições (volume molar).
– calcular o número de mols
– obter a massa
– e determinar o volume ocupado por
Passo 2
Usamos a lei dos gases ideais
Primeiro convertemos a temperatura para kelvin:
Passo 3
Isolando
e substituindo valores, temos
Passo 4
A massa do gás é dada por
Passo 5
O volume molar (volume de
mol) nas mesmas condições é
Resposta
(a)
mol
(b) g
(c) L
(b)
(c)