Certa massa de um gás ocupa o volume de 49,2 ell sob pressão de 3 atm e temperatura de 27^circ C. A constante universal dos gases perfeitos vale R=0,082 atm cdot ell /(mol cdot K). Determine:
a) O número n de mols do gás;
b) A massa do gás, sendo a massa molar M=28 g / mol;
c) O volume de 1 mol (volume molar) desse gás nas condições de pressão e temperatura consideradas.
Resp: a) n=6 mols; b) m=168 g ; c ) V=8,2 ell

Passo 1

O enunciado nos dá uma certa massa de gás que ocupa um volume de 49,2 ell sob pressão de 3 atm e temperatura de 27^circC. A constante dos gases perfeitos é R=0,082 atmcdotell/(molcdotK). Precisamos:
– calcular o número de mols n usando a equação dos gases ideais;
– obter a massa m a partir de n e da massa molar M=28 g/mol;
– e determinar o volume ocupado por 1 mol nas mesmas condições (volume molar).

Passo 2

Usamos a lei dos gases ideais
P,V = n,R,T
Primeiro convertemos a temperatura para kelvin:
T = 27^circC + 273 = 300 K

Passo 3

Isolando n e substituindo valores, temos
n = P,VR,T = 3cdot 49,20,082cdot 300 = 6 mol

Passo 4

A massa do gás é dada por
m = n , M = 6 mol times 28 g/mol = 168 g

Passo 5

O volume molar (volume de 1 mol) nas mesmas condições é
Vm = Vn = 49,2 ell6 = 8,2 ell

Resposta

(a) n=6 mol
(b) m=168 g
(c) V=8,2 L

Exercícios relacionados