Certa massa de gás ideal, sob pressão de 3 atm , ocupa o volume de 20 ell à temperatura de 27^0 C(300 K). Determine:
A pressão que o gás exerce a 27^circ C, quando ocupa o volume de 40 litros;

Passo 1

O enunciado dá uma massa de gás ideal sob pressão inicial P1 = 3 atm, volume inicial V1 = 20 ell e temperatura constante de 27^circC (ou 300 K). Pergunta-se qual será a pressão P2 quando o volume passar a ser V2 = 40 ell, mantendo a mesma temperatura. O conteúdo é a lei dos gases ideais em transformação isoterma (Lei de Boyle– Mariotte).

Passo 2

Em isoterma ( T constante), da equação de estado do gás ideal
P,V = n,R,T = constante
segue-se que
P1V1 = P2V2,

Passo 3

Isolando P2 na relação P1V1=P2V2, obtemos
P2 = P1,V1V2
Substituindo os valores dados:
P2 = 3 atmtimes 20 ell40 ell = 6040 atm = 1,5 atm

Resposta

A pressão final é 1,5 atm.

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