Certa massa gasosa ocupa um volume de 10 litros a
e 1140 mmHg . Qual será o volume, em mililitros, dessa mesma massa gasosa a
?
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz: “Uma massa de gás ocupa 10 L a –23 °C e 1140 mmHg. Queremos saber qual será o volume (em mL) dessa mesma massa de gás a 273 °C e 2 atm.”
Conteúdo: lei dos gases ideais (mais especificamente a lei combinada dos gases).
O que a gente vai precisar:
Conteúdo: lei dos gases ideais (mais especificamente a lei combinada dos gases).
O que a gente vai precisar:
- Converter temperaturas de °C para K.
- Converter pressão de mmHg para atm.
- Usar a fórmula da lei combinada:
.
Passo 2
Primeiro, convertendo as unidades:
- Temperaturas em Kelvin:
T₁ = –23 °C + 273 = 250 K
T₂ = 273 °C + 273 = 546 K - Pressão inicial em atm (já que 1 atm = 760 mmHg):
A pressão final já está em 2 atm, então não precisamos mexer nela.
Passo 3
Agora a teoria: a lei combinada dos gases diz que, para a mesma massa de gás,
Isso vem do fato de que
é constante se a quantidade de gás não muda.
Passo 4
A gente quer
, então isola na fórmula:
Substituindo tudo:
Passo 5
Só calcular passo a passo:
-
-
-
-
Como a pergunta quer em mL, basta multiplicar por 1000:
Resposta
O volume será de aproximadamente 16 380 mL.