Certa massa gasosa ocupa um volume de 10 litros a -23^circ C e 1140 mmHg . Qual será o volume, em mililitros, dessa mesma massa gasosa a 273^circ Ce 2 atm ?

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz: “Uma massa de gás ocupa 10 L a –23 °C e 1140 mmHg. Queremos saber qual será o volume (em mL) dessa mesma massa de gás a 273 °C e 2 atm.”
Conteúdo: lei dos gases ideais (mais especificamente a lei combinada dos gases).
O que a gente vai precisar:
  1. Converter temperaturas de °C para K.
  2. Converter pressão de mmHg para atm.
  3. Usar a fórmula da lei combinada: .

Passo 2

Primeiro, convertendo as unidades:
  • Temperaturas em Kelvin:
    T₁ = –23 °C + 273 = 250 K
    T₂ = 273 °C + 273 = 546 K
  • Pressão inicial em atm (já que 1 atm = 760 mmHg):

    A pressão final já está em 2 atm, então não precisamos mexer nela.

Passo 3

Agora a teoria: a lei combinada dos gases diz que, para a mesma massa de gás,
P1,V1T1 ;=; P2,V2T2
Isso vem do fato de que é constante se a quantidade de gás não muda.

Passo 4

A gente quer V2 ;=; V1 ,times, P1P2 ,times, T2T1 , então isola na fórmula:
V2 = 10;Ltimes1,5;atm2;atmtimes546;K250;K
Substituindo tudo:

Passo 5

Só calcular passo a passo:
  1. 16,38;L = 16,380;mL

  2. Como a pergunta quer em mL, basta multiplicar por 1000:

Resposta

O volume será de aproximadamente 16 380 mL.

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