Em uma certa reação, em pressão constante, De kJ, e 22 kJ de trabalho de expansão foi realizado pelo sistema. Qual é o valor de De no processo.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que numa reação a pressão constante temos ΔH = –15 kJ e o sistema realiza 22 kJ de trabalho de expansão. A tarefa é descobrir ΔE, isto é, a variação da energia interna.
Conteúdo: Termodinâmica (entropia, entalpia, 1ª lei da termodinâmica).
O que vamos usar:
  1. A definição de entalpia: H = E + PV → ΔH = ΔE + Δ(PV)
  2. A 1ª lei: ΔE = q + w
  3. Convenção de sinais: trabalho de expansão pelo sistema é w < 0.

Passo 2

Primeiro, liga a 1ª lei:
De
Em pressão constante, o calor trocado q_p é justamente ΔH. Então:
q = De
E o trabalho de expansão pelo sistema vale
w = -,PDe
Mas o enunciado já nos dá o valor do trabalho feito pelo sistema: 22 kJ. Logo, por convenção de sinais, w = –22 kJ (expansão sai energia do sistema).

Passo 3

Agora junta tudo:
De
Substituindo os valores:
De
De

Resposta

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