Dadas as seguintes equações:
ll P4(s)+3 O2(g) P4 O6(s) & De
Calcule a variação de entalpia para a reação abaixo e diga se ela é exotérmica ou endotérmica:
P4 O6(s)+2 O2(g) P4 O10(s) De

Passo 1

Resumo do enunciado: a gente tem duas reações com entalpias conhecidas
(1) &P4(s) + 3,O2(g) to P4O6(s) De
E queremos achar a entalpia de
P4O6(s) + 2,O2(g) to P4O10(s),
Conteúdo: termoquímica, Lei de Hess. Vamos precisar entender que entalpia é função de estado e que dá pra somar/subtrair equações.

Passo 2

Aplicando a Lei de Hess: como De é função de estado, podemos escrever a reação desejada como combinação linear das reações (1) e (2). Se você subtrair a reação (1) da reação (2), o P4(s) e parte do O2(g) vão se cancelar, sobrando exatamente
P4O6(s) + 2,O2(g) to P4O10(s)
Na prática, fazemos: reação alvo = (2) – (1).

Passo 3

Calcular a entalpia resultante:
De
Ou seja, a reação libera 1300,0 kJ.

Resposta

Deçãé

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