A certa temperatura, as pressões parciais no equilíbrio são
, respectivamente. Calcule o valor de
para a reação
Passo 1
O enunciado pede que se calcule o valor de
para a reação
As pressões parciais de equilíbrio fornecidas são (peguei estes números do enunciado):
O que se pede: calcular o valor numérico de
usando as pressões parciais dadas.
Passo 2
O que é
e como escrevê-lo para esta reação (aulas rápidas):
- Para uma reação gasosa a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais chama-se
. - A regra prática: cada pressão parcial entra elevada ao coeficiente estequiométrico do respectivo gás (produtos no numerador, reagentes no denominador).
- Para a reação dada, a expressão de
é
Aqui cada símbolo significa:
-
: pressão parcial do no equilíbrio (em atm), -
: pressão parcial do , -
: pressão parcial do .
Observação didática rápida sobre unidades: se as pressões são inseridas em atm essa expressão dá um valor numérico; estritamente, a forma adimensional de
usa pressões divididas por uma pressão padrão
(por exemplo
), mas numericamente é comum usar as pressões em atm diretamente. Vou usar atm como unidades nas contas.
Passo 3
Substituir os valores fornecidos na expressão de
:
Passo 4
Calcular o numerador passo a passo:
Fazendo a conta:
isto é,
Passo 5
Calcular
e depois o cubo
, passo a passo:
Agora multiplicar por mais um fator
para obter o cubo:
Fazendo essa multiplicação em duas partes (
e
):
Somando:
Passo 6
Calcular o denominador completo
:
Fazer por diferenças (
) para facilitar:
Subtraindo:
Passo 7
Agora dividir o numerador pelo denominador:
Fazendo a divisão (ou convertendo em notação científica para facilitar):
Arredondando de forma razoável (dados fornecidos têm quatro algarismos significativos), apresenta-se:
Passo 8
Interpretação curta e incentivo:
- Portanto o equilíbrio favorece mais os reagentes (valor pequeno de
). - Ótimo trabalho lendo isso até aqui — você já sabe montar a expressão de
pela estequiometria e calcular passo a passo sem pular etapas.