Um certo cloreto de níquel hidratado apresenta a fórmula
. Para determinar o valor de x , um estudante aquece a amostra até que a água seja totalmente eliminada. Se
de hidrato fornece
de
, qual o valor de x ?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos um hidrato de NiCl₂, ou seja, a fórmula é
. A gente aquece 1,650 g desse hidrato e sai 0,590 g de água. Queremos descobrir quantas moléculas de água (o “x”) ficam ligadas a cada NiCl₂. Isso é um problema de estequiometria de hidratos: vamos precisar das massas, das massas molares e do conceito de mol.
Passo 2
Primeiro, achamos a massa de NiCl₂ “seco” que sobrou após remover a água:
Passo 3
Agora, calculamos quantos mols de água foram eliminados. A massa molar da água é
Então
Passo 4
Agora, os mols de NiCl₂ seco. A massa molar do NiCl₂ é
Logo
Passo 5
Pra achar o “x” (quantos mols de água pra cada mol de NiCl₂), fazemos a razão:
Resposta
x = 4.