Um certo cloreto de níquel hidratado apresenta a fórmula NiCl2 cdot xH2 O. Para determinar o valor de x , um estudante aquece a amostra até que a água seja totalmente eliminada. Se 1,650 g de hidrato fornece 0,590 g de H2 O, qual o valor de x ?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos um hidrato de NiCl₂, ou seja, a fórmula é
. A gente aquece 1,650 g desse hidrato e sai 0,590 g de água. Queremos descobrir quantas moléculas de água (o “x”) ficam ligadas a cada NiCl₂. Isso é um problema de estequiometria de hidratos: vamos precisar das massas, das massas molares e do conceito de mol.

Passo 2

Primeiro, achamos a massa de NiCl₂ “seco” que sobrou após remover a água:
mNiCl2 = mhidrato - mH2O = 1,650; g - 0,590; g = 1,060; g

Passo 3

Agora, calculamos quantos mols de água foram eliminados. A massa molar da água é
M(H2O) = 2times1,01 + 16,00 = 18,02;g/mol
Então
nH2O = mH2OM(H2O) = 0,59018,02 approx 0,0327;mol

Passo 4

Agora, os mols de NiCl₂ seco. A massa molar do NiCl₂ é
M(NiCl2) = 58,69 + 2times35,45 = 129,59;g/mol
Logo
nNiCl2 = mNiCl2M(NiCl2) = 1,060129,59 approx 0,00818;mol

Passo 5

Pra achar o “x” (quantos mols de água pra cada mol de NiCl₂), fazemos a razão:
x = nH2OnNiCl2 = 0,03270,00818 approx 4,00

Resposta

x = 4.

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