Certo orbital do átomo de hidrogênio tem n=4 e l=2. Quais são os possíveis valores de ml para esse orbital?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente tem um orbital do átomo de hidrogênio com os números quânticos n = 4 e l = 2. Nosso objetivo aqui é encontrar os possíveis valores de ml para esse orbital. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre os números quânticos e como eles se relacionam.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que n é o número quântico principal. Ele define a camada de energia do elétron no átomo. No nosso caso, n = 4 significa que o elétron está na quarta camada de energia.

Passo 3

Agora, l é o número quântico azimutal ou secundário. Ele está relacionado à forma do orbital e pode assumir valores inteiros de 0 até n-1. Então, para n = 4, os possíveis valores de l são 0, 1, 2, 3. Como já sabemos que l = 2, isso nos diz que o orbital tem uma forma específica correspondente a esse valor de l.

Passo 4

O próximo passo é determinar os possíveis valores de ml, que é o número quântico magnético. Esse número está relacionado à orientação do orbital no espaço e pode assumir valores inteiros que vão de -l até +l, incluindo o zero. A fórmula para os possíveis valores de ml é:
ml = -l, -l+1, , 0, , l-1, l

Passo 5

Aplicando isso ao nosso caso, onde l = 2, vamos listar todos os valores possíveis de ml:
ml = -2, -1, 0, +1, +2

Resposta

Os possíveis valores de ml para o orbital são -2, -1, 0, +1 e +2.

Exercícios relacionados