Certo orbital do átomo de hidrogênio tem
e
. Quais são os possíveis valores de
para esse orbital?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente tem um orbital do átomo de hidrogênio com os números quânticos
e
. Nosso objetivo aqui é encontrar os possíveis valores de
para esse orbital. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre os números quânticos e como eles se relacionam.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que
é o número quântico principal. Ele define a camada de energia do elétron no átomo. No nosso caso,
significa que o elétron está na quarta camada de energia.
Passo 3
Agora,
é o número quântico azimutal ou secundário. Ele está relacionado à forma do orbital e pode assumir valores inteiros de
até
. Então, para
, os possíveis valores de
são
. Como já sabemos que
, isso nos diz que o orbital tem uma forma específica correspondente a esse valor de
.
Passo 4
O próximo passo é determinar os possíveis valores de
, que é o número quântico magnético. Esse número está relacionado à orientação do orbital no espaço e pode assumir valores inteiros que vão de
até
, incluindo o zero. A fórmula para os possíveis valores de
é:
Passo 5
Aplicando isso ao nosso caso, onde
, vamos listar todos os valores possíveis de
:
Resposta
Os possíveis valores de
para o orbital são
,
,
,
e
.