Cianato de mercúrio (ou fulminato de mercúrio) é usado como espoleta em munição de pequeno calibre. Sua composição centesima é 70,48 % Hg, 8,44 % C, 9,94 % Ne 11,24 % O. Qual é a sua fórmula empírica?

Passo 1

Beleza! O enunciado pede pra gente descobrir a fórmula empírica do cianato de mercúrio a partir das porcentagens em massa:
  • 70,48 % de Hg
  • 8,44 % de C
  • 9,94 % de N
  • 11,24 % de O
Conteúdo envolvido: estequiometria, mais especificamente como passar de porcentagem em massa para razão de átomos e achar a fórmula empírica. Vamos precisar das massas atômicas aproximadas de Hg, C, N e O e depois fazer razão de mols.

Passo 2

Transformar cada porcentagem em massa (assumindo 100 g de amostra) e dividir pela massa atômica pra achar mols:
  • Hg: 70,48 g / 200,59 g·mol⁻¹ ≈ 0,3515 mol
  • C : 8,44 g / 12,01 g·mol⁻¹ ≈ 0,7036 mol
  • N : 9,94 g / 14,01 g·mol⁻¹ ≈ 0,7095 mol
  • O : 11,24 g / 16,00 g·mol⁻¹ ≈ 0,7025 mol
Aqui a teoria é simples: massa em gramas ÷ massa molar dá número de mols.

Passo 3

Agora a gente normaliza dividindo todos os mols pelo menor valor (0,3515 mol, que é o de Hg):
  • Hg: 0,3515 / 0,3515 = 1,00
  • C : 0,7036 / 0,3515 ≈ 2,00
  • N : 0,7095 / 0,3515 ≈ 2,02
  • O : 0,7025 / 0,3515 ≈ 1,99
Isso nos dá uma proporção bem próxima de 1 : 2 : 2 : 2.

Passo 4

Como a regra é ter números inteiros, aproximamos cada valor:
  • Hg = 1
  • C = 2
  • N = 2
  • O = 2
Isso já é a nossa fórmula empírica.

Resposta

A fórmula empírica do cianato de mercúrio é
HgC2N2O2

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