Cianato de mercúrio (ou fulminato de mercúrio) é usado como espoleta em munição de pequeno calibre. Sua composição centesima é
O. Qual é a sua fórmula empírica?
Passo 1
Beleza! O enunciado pede pra gente descobrir a fórmula empírica do cianato de mercúrio a partir das porcentagens em massa:
- 70,48 % de Hg
- 8,44 % de C
- 9,94 % de N
- 11,24 % de O
Conteúdo envolvido: estequiometria, mais especificamente como passar de porcentagem em massa para razão de átomos e achar a fórmula empírica. Vamos precisar das massas atômicas aproximadas de Hg, C, N e O e depois fazer razão de mols.
Passo 2
Transformar cada porcentagem em massa (assumindo 100 g de amostra) e dividir pela massa atômica pra achar mols:
- Hg: 70,48 g / 200,59 g·mol⁻¹ ≈ 0,3515 mol
- C : 8,44 g / 12,01 g·mol⁻¹ ≈ 0,7036 mol
- N : 9,94 g / 14,01 g·mol⁻¹ ≈ 0,7095 mol
- O : 11,24 g / 16,00 g·mol⁻¹ ≈ 0,7025 mol
Aqui a teoria é simples: massa em gramas ÷ massa molar dá número de mols.
Passo 3
Agora a gente normaliza dividindo todos os mols pelo menor valor (0,3515 mol, que é o de Hg):
- Hg: 0,3515 / 0,3515 = 1,00
- C : 0,7036 / 0,3515 ≈ 2,00
- N : 0,7095 / 0,3515 ≈ 2,02
- O : 0,7025 / 0,3515 ≈ 1,99
Isso nos dá uma proporção bem próxima de 1 : 2 : 2 : 2.
Passo 4
Como a regra é ter números inteiros, aproximamos cada valor:
- Hg = 1
- C = 2
- N = 2
- O = 2
Isso já é a nossa fórmula empírica.
Resposta
A fórmula empírica do cianato de mercúrio é