a. O cianeto de potássio reage com uma solução aquosa de ácido sulfúrico para formar gás cianeto de hidrogênio.
b. Quando uma solução aquosa de nitrito de amônio
reage com uma solução aquosa de hidróxido de potássio, formam-se gás amônia, água e nitrato de metal.
c. Quando o gás hidrogênio é passado sobre óxido de ferro(III) sólido e quente, a reação resultante produz ferro e água gasosa.
d. Quando o ácido etanoico líquido
é combustível, formam-se dióxido de carbono e água.
b. Quando uma solução aquosa de nitrito de amônio
c. Quando o gás hidrogênio é passado sobre óxido de ferro(III) sólido e quente, a reação resultante produz ferro e água gasosa.
d. Quando o ácido etanoico líquido
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra escrever e balancear quatro reações químicas (itens a, b, c e d). O conteúdo aqui é este: equação química e conservação de massa (lei da conservação de átomos). Na teoria, a gente precisa identificar reagentes e produtos, montar a “setinha” e ajustar coeficientes pra que o número de cada átomo seja o mesmo dos dois lados.
Passo 2
Item a: “O cianeto de potássio reage com ácido sulfúrico para formar gás cianeto de hidrogênio.”
- Fórmulas:
- Cianeto de potássio:
- Ácido sulfúrico:
- Cianeto de hidrogênio:
- Sulfato de potássio:
(porque sobra sulfato + potássio)
- Cianeto de potássio:
- Monta a equação sem coeficientes:
- Ajusta coeficientes pra conservar K, C, N, H e S:
- Potássio (K): 2 no produto (em
), então 2 em . - Hidrogênio (H) e Cianeto (CN): 2 cianetos geram 2 HCN, o H2 do ácido serve pra isso.
Resultado:
- Potássio (K): 2 no produto (em
Passo 3
Item b: “
reage com
, dando
,
e nitrato de potássio.”
- Fórmulas:
- Nitrito de amônio:
- Hidróxido de potássio:
- Amônia:
- Água:
- Nitrato de potássio:
- Nitrito de amônio:
- Sem coeficientes:
- Conferindo átomos (N, H, O, K) vemos que já está balanceado com coeficiente 1 pra cada:
Passo 4
Item c: “Gás hidrogênio passa sobre
quente, formando ferro e água gasosa.”
- Fórmulas:
- Hidrogênio:
- Óxido de ferro(III):
- Ferro:
- Água:
- Hidrogênio:
- Sem coeficientes:
- Balanceando:
- Fe: 2 no óxido → 2
- H: precisa de 3
pra dar 6 átomos de H, formando 3
Equação final:
- Fe: 2 no óxido → 2
Passo 5
Item d: “Ácido etanoico (
) queima, formando
e
.”
- É uma combustão: precisa de
. - Sem coeficientes:
- Balanceando C, H e O:
- C: 2 átomos no ácido → 2
- H: 4 no ácido → 2
- O: ácido (2 O) + 2
(4 O) = 6 átomos → produtos 2×2 + 2×1 = 6
Final:
- C: 2 átomos no ácido → 2
Resposta
a)
b)
c)
d)
b)
c)
d)