a. O cianeto de potássio reage com uma solução aquosa de ácido sulfúrico para formar gás cianeto de hidrogênio.
b. Quando uma solução aquosa de nitrito de amônio (NH4 NO2) reage com uma solução aquosa de hidróxido de potássio, formam-se gás amônia, água e nitrato de metal.
c. Quando o gás hidrogênio é passado sobre óxido de ferro(III) sólido e quente, a reação resultante produz ferro e água gasosa.
d. Quando o ácido etanoico líquido (CH3 COOH) é combustível, formam-se dióxido de carbono e água.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra escrever e balancear quatro reações químicas (itens a, b, c e d). O conteúdo aqui é este: equação química e conservação de massa (lei da conservação de átomos). Na teoria, a gente precisa identificar reagentes e produtos, montar a “setinha” e ajustar coeficientes pra que o número de cada átomo seja o mesmo dos dois lados.

Passo 2

Item a: “O cianeto de potássio reage com ácido sulfúrico para formar gás cianeto de hidrogênio.”
  1. Fórmulas:
    • Cianeto de potássio: KCN
    • Ácido sulfúrico: H2SO4
    • Cianeto de hidrogênio: HCN
    • Sulfato de potássio: K2SO4 (porque sobra sulfato + potássio)
  2. Monta a equação sem coeficientes:
    KCN + H2SO4 to HCN + K2SO4
  3. Ajusta coeficientes pra conservar K, C, N, H e S:
    • Potássio (K): 2 no produto (em K2SO4), então 2 em KCN.
    • Hidrogênio (H) e Cianeto (CN): 2 cianetos geram 2 HCN, o H2 do ácido serve pra isso.
      Resultado:
      2,KCN + H2SO4 to 2,HCN + K2SO4

Passo 3

Item b: “ NH4NO2 reage com KOH, dando NH3, H2O e nitrato de potássio.”
  1. Fórmulas:
    • Nitrito de amônio: NH4NO2
    • Hidróxido de potássio: KOH
    • Amônia: NH3
    • Água: H2O
    • Nitrato de potássio: KNO2
  2. Sem coeficientes:
    NH4NO2 + KOH to NH3 + H2O + KNO2
  3. Conferindo átomos (N, H, O, K) vemos que já está balanceado com coeficiente 1 pra cada:
    NH4NO2 + KOH to NH3 + H2O + KNO2

Passo 4

Item c: “Gás hidrogênio passa sobre Fe2O3 quente, formando ferro e água gasosa.”
  1. Fórmulas:
    • Hidrogênio: H2
    • Óxido de ferro(III): Fe2O3
    • Ferro: Fe
    • Água: H2O
  2. Sem coeficientes:
    H2 + Fe2O3 to Fe + H2O
  3. Balanceando:
    • Fe: 2 no óxido → 2 Fe
    • H: precisa de 3 H2 pra dar 6 átomos de H, formando 3 H2O
      Equação final:
      3,H2 + Fe2O3 to 2,Fe + 3,H2O

Passo 5

Item d: “Ácido etanoico ( CH3COOH) queima, formando CO2 e H2O.”
  1. É uma combustão: precisa de O2.
  2. Sem coeficientes:
    CH3COOH + O2 to CO2 + H2O
  3. Balanceando C, H e O:
    • C: 2 átomos no ácido → 2 CO2
    • H: 4 no ácido → 2 H2O
    • O: ácido (2 O) + 2 O2 (4 O) = 6 átomos → produtos 2×2 + 2×1 = 6
      Final:
      CH3COOH + 2,O2 to 2,CO2 + 2,H2O

Resposta

a) 2,KCN + H2SO4 to 2,HCN + K2SO4
b) NH4NO2 + KOH to NH3 + H2O + KNO2
c) 3,H2 + Fe2O3 to 2,Fe + 3,H2O
d) CH3COOH + 2,O2 to 2,CO2 + 2,H2O

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