2^circ ) Uma pequena esfera de cobre tem massa igual a 8,0 g. Calcule a carga liquida desta esfera.
Dados: número atômico do cobre é 29 ; massa atômica é 63,5 g / mol.

Passo 1

O enunciado dá uma esfera de cobre de massa 8,0 g, pede a carga líquida e fornece: número atômico Z=29 e massa atômica M=63,5 g/mol. Para resolver vamos usar a definição de mol, o número de Avogadro e a carga elementar.

Passo 2

Calcular o número de mols da esfera:
n = mM = 8,063,5 approx 0,126;mol

Passo 3

Calcular o número de átomos usando NA = 6,02times10^23 mol ^-1:
Nat = n cdot NA = 0,126 times 6,02times10^23 approx 7,58times10^22

Passo 4

Cada átomo de cobre tem Z=29 prótons (carga +e) e 29 elétrons (carga -e). Logo o número total de prótons é
Np = Z cdot Nat = 29 times 7,58times10^22 approx 2,20times10^24
e o número de elétrons é o mesmo.

Passo 5

A carga elementar vale e = 1,602times10^-19 C. Então a carga total dos prótons é
Qp = Np ,e = 2,20times10^24times1,602times10^-19approx3,52times10^5;C
e a dos elétrons é
Qe = -,3,52times10^5;C

Passo 6

Como a esfera é eletricamente neutra, a carga líquida é a soma
Qlíq = Qp + Qe = 3,52times10^5 + (-3,52times10^5) = 0;C í

Resposta

A carga líquida da esfera é 0 C.

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