Citar dois motivos pelos quais a descoberta do elemento químico argônio (massa atômica 39,948 g / mol ) apresentou problemas para a Tabela Periódica Original de Mendeleyev.

Passo 1

O enunciado pede para citar dois motivos pelos quais a descoberta do argônio (massa atômica ,39,948;g/mol) gerou conflito com a Tabela Periódica Original de Mendeleev. O conteúdo envolve a Lei Periódica de Mendeleev, que organizava os elementos por ordem crescente de massa atômica e por semelhança de propriedades químicas.

Passo 2

Primeiro motivo: a massa atômica de ,39,948;g/mol coloca o argônio entre o potássio ( ,39,10;g/mol) e o cálcio ( ,40,08;g/mol) na ordem crescente de massas. Pela Tabela de Mendeleev, o elemento com massa nessa faixa deveria apresentar química alcalina ou alcalino-terrosa, mas o argônio é totalmente inerte, sem nenhum comportamento semelhante ao K ou Ca, quebrando a relação massa–propriedade.

Passo 3

Segundo motivo: Mendeleev não previa um grupo de gases inertes sem valência variável. Todas as colunas da sua tabela correspondiam a um padrão de valências e reatividade, mas o argônio apresenta valência zero e ausência total de reatividade, não se encaixando em nenhum grupo conhecido. Isso mostrou a necessidade de inserir uma nova família – os gases nobres – ausente na proposta original.

Resposta

  1. A massa atômica de ,39,948;g/mol encaixaria o argônio entre K e Ca, mas suas propriedades inertes não combinam com nenhum dos dois.
  2. O argônio tem valência zero e é quimicamente inerte, característica não prevista por Mendeleev, que não possuía um grupo de gases nobres na sua tabela.

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