Teste 13.16A Determine o tempo, em horas, necessário para depositar
de metal magnésio a partir de cloreto de magnésio fundido, usando uma corrente de
.
[Resposta: 2,12 h]
[Resposta: 2,12 h]
Passo 1
O enunciado pede o tempo necessário para depositar
,g de magnésio via eletrólise de cloreto de magnésio fundido, usando uma corrente de
,A. O conteúdo é a segunda lei de Faraday (relação entre carga elétrica e quantidade de matéria), e vamos precisar da massa molar do magnésio e da constante de Faraday (
,C/mol).
Passo 2
No cátodo ocorre a redução do cátion magnésio segundo a equação
ou seja, cada mol de magnésio depositado requer
mol de elétrons.
Passo 3
Calcular quantos mols de
correspondem a
,g. A massa molar é
,g/mol, portanto
Passo 4
Pela lei de Faraday, a carga necessária é
onde
é o número de elétrons por mol de
. Logo,
Passo 5
O tempo é dado por
. Com
,A,
Convertendo para horas: