Teste 13.13A Prediga os produtos resultantes da eletrólise de uma solução 1 M de AgNO3(aq).
[Resposta: catodo, Ag ; anodo, O2 ]

Passo 1

O enunciado pede para predizer os produtos formados na eletrólise de uma solução aquosa 1 M de AgNO3. O conteúdo aqui é eletroquímica: precisamos identificar as semi‐reações possíveis em cada eletrodo e escolher, para cada polo, aquela com o potencial mais favorável.

Passo 2

No catodo (polo negativo) podem ocorrer duas reduções principais: redução de Ag^+ e redução da água a H2. As semi‐reações e seus potenciais padrão são
Ag^+ + e^- longrightarrow Ag E^circ = +0,799 V
2,H2O + 2,e^- longrightarrow H2 + 2,OH^- E^circ = -0,828 V

Passo 3

Para saber qual reação ocorre, comparamos os valores de E^circ. Quanto maior o potencial de redução, mais fácil se dá a redução. Vemos que
+0,799 V > -0,828 V,
logo a redução de Ag^+ é muito mais favorável do que a da água. Portanto, no catodo deposita‐se prata metálica.

Passo 4

No anodo (polo positivo) as oxidações possíveis são oxidação da água a oxigênio gasoso e oxidação do íon nitrato NO3^-. A oxidação mais fácil é a da água:
2,H2O longrightarrow O2 + 4,H^+ + 4,e^-
A oxidação de NO3^- exigiria potenciais muito mais altos, por isso a água é oxidada e se forma gás oxigênio.

Resposta

Cátodo: Ag(s)
Ânodo: O2(g)

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