Classifique cada uma das reaçōes dadas como precipitaçāo, neutralização ácido-base ou redox. Se for uma reação de precipitação, escreva a equação iônica. Se for uma reação de neutralizaçảo, identifique o ácido e a base. Se for uma reação redox, identifique o oxidante e o redutor.
A formação do óxido de prata no ar:
2 AgNO3(aq)+2 NaOH(aq) -2 NaNO3(aq)+H2 O(l)

Passo 1

O enunciado pede para a gente classificar a reação
2,AgNO3(aq) + 2,NaOH(aq) ;longrightarrow; 2,NaNO3(aq) + Ag2O(s) + H2O(l)
em precipitação, neutralização ácido-base ou redox.
Conteúdo da matéria: reações inorgânicas (precipitação, neutralização e redox).
O que vamos precisar:
  • Saber identificar formação de sólido (precipitado).
  • Escrever equação iônica total e, depois, retirar íons espectadores para achar a equação iônica líquida.

Passo 2

Olha só o que acontece: o nitrato de prata e o hidróxido de sódio trocam íons. Conforme a tabela de solubilidade, é pouco estável e se decompõe em , que é um sólido.
Não há mudança de nº de oxidação (sem transferência de elétrons típica de redox) e também não é reação entre um ácido e uma base de verdade (é sal + base).
Logo, é uma reação de precipitação.

Passo 3

Escrevendo a equação iônica total, separamos tudo em íons (exceto o sólido e a água):
2,Ag^+(aq) + 2,NO3^-(aq) + 2,Na^+(aq) + 2,OH^-(aq) ;longrightarrow; 2,Na^+(aq) + 2,NO3^-(aq) + Ag2O(s) + H2O(l)

Passo 4

Agora retiramos os íons espectadores (aqueles que aparecem iguais dos dois lados):
  • 2,Ag^+(aq) ;+; 2,OH^-(aq) ;longrightarrow; Ag2O(s) ;+; H2O(l)
Fica a equação iônica líquida:

Resposta

Classificação: reação de precipitação.
Equação iônica líquida:
2,Ag^+(aq) + 2,OH^-(aq) ;longrightarrow; Ag2O(s) + H2O(l)

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