Qual o volume de uma solução de ácido acético
e a massa de acetato de sódio necessários para preparar 250 mL de uma solução tampão com
?. Considere a concentração molar do ácido acético no tampão igual a
. MM ac. Acético
.
Passo 1
Beleza, o enunciado quer que a gente prepare 250 mL de tampão com pH 4,60 usando ácido acético e acetato de sódio. A matéria envolvida é “equação de Henderson–Hasselbalch” e este exercício vai pedir:
- Calcular a proporção entre base conjugada ([A–]) e ácido ([HA]) a partir do pH e do pKa;
- Determinar quantos mols de cada um precisamos em 250 mL de solução;
- Traduzir isso no volume da solução de ácido acético 2,30 mol/L e na massa de acetato de sódio (MM = 82,00 g/mol).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a equação de Henderson–Hasselbalch:
e também que
Como foi dado
, temos:
Passo 3
Agora aplicamos Henderson–Hasselbalch para achar a razão
:
Passo 4
Sabemos que no tampão
e o volume total é 0,250 L, então:
- Mols de ácido acético (HA):
- Mols de ácido acético (HA):
- Pela razão, os mols de acetato (
) serão
Passo 5
Para obter 0,300 mol de ácido acético a partir da solução 2,30 mol/L, o volume
é
Passo 6
Por fim, a massa de acetato de sódio (
) é
Resposta
Volume de ácido acético 2,30 mol/L: 130 mL
Massa de acetato de sódio: 17,2 g
Massa de acetato de sódio: 17,2 g