Prepara-se uma solução dissolvendo-se NH3 em água. Se o pH da solução é 10,30 , qual é a concentração do íon NH4 ^+?

Passo 1

Beleza, a questão diz que a gente dissolveu NH₃ em água e obteve uma solução com pH = 10,30. Aí pedem a concentração do íon NH₄⁺ nessa solução.
Conteúdo: hidrólise de base fraca (NH₃), conceito de pH/pOH e autoionização da água (Kw = 1×10⁻¹⁴ a 25 °C). Vamos usar:
  1. pH → [H⁺] e pOH = 14 – pH
  2. [OH⁻] = 10^(–pOH)
  3. reação NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ e estequiometria 1:1

Passo 2

Primeiro a gente converte pH em pOH:
pOH = 14,00 – 10,30 = 3,70

Passo 3

Agora calcula [OH⁻]:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-3,70 approx 2,0times10^-4,M

Passo 4

Na hidrólise da amônia (base fraca), cada mol de OH⁻ formado veio de um mol de NH₄⁺ gerado:
NH3 + H2O <=ftharpoons NH4^+ + OH^-
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Resposta

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