Prepara-se uma solução dissolvendo-se
em água. Se o pH da solução é 10,30 , qual é a concentração do íon
?
Passo 1
Beleza, a questão diz que a gente dissolveu NH₃ em água e obteve uma solução com pH = 10,30. Aí pedem a concentração do íon NH₄⁺ nessa solução.
Conteúdo: hidrólise de base fraca (NH₃), conceito de pH/pOH e autoionização da água (Kw = 1×10⁻¹⁴ a 25 °C). Vamos usar:
Conteúdo: hidrólise de base fraca (NH₃), conceito de pH/pOH e autoionização da água (Kw = 1×10⁻¹⁴ a 25 °C). Vamos usar:
- pH → [H⁺] e pOH = 14 – pH
- [OH⁻] = 10^(–pOH)
- reação NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ e estequiometria 1:1
Passo 2
Primeiro a gente converte pH em pOH:
pOH = 14,00 – 10,30 = 3,70
pOH = 14,00 – 10,30 = 3,70
Passo 3
Agora calcula [OH⁻]:
Passo 4
Na hidrólise da amônia (base fraca), cada mol de OH⁻ formado veio de um mol de NH₄⁺ gerado:
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