Classifique cada uma das soluções 1 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}, conforme seu caráter ácido, básico ou neutro. Escreva uma ou mais equações justificando sua resposta:
KCN

Passo 1

Temos uma solução aquosa 1\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} de KCN e queremos saber se ela é ácida, básica ou neutra. O conteúdo que vamos usar é a hidrólise de sais, analisando o cátion e o ânion formados.

Passo 2

Ao dissolver KCN, ocorre dissociação completa:
KCN(s)\to K^+(aq)+CN^-(aq)
O cátion \,K^+ vem de base forte ( KOH) e não sofre reação ácido-base com a água, sendo neutro.

Passo 3

O ânion \,CN^- é a base conjugada do ácido fraco HCN, então ele hidrolisa segundo:
CN^-(aq)+H_2O(l)\rightleftharpoons HCN(aq)+OH^-(aq)
Como a reação gera íons \,OH^-, a concentração de hidroxila aumenta, tornando o meio básico.

Passo 4

Concluímos que a solução de KCN é básica pelo processo de hidrólise do ânion cianeto.

Resposta

Básica.

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