QUESTÃO 01: Considerando o valor de
do sal
, calcule sua solubilidade em:
a. Água. R:S
b. Solução de carbonato de sódio
sal solúvel
c. Solução de nitrato de prata
sal solúvel
d. Justifique a diferença de solubilidade encontrada entre as respostas das letras "
"
"
".
b. Solução de carbonato de sódio
c. Solução de nitrato de prata
d. Justifique a diferença de solubilidade encontrada entre as respostas das letras "
Passo 1
O enunciado pede para calcular a solubilidade do sal
sabendo que
nas seguintes situações:
- em água pura;
- em solução
,mol L de ; - em solução
,mol L de .
O conteúdo envolvido é equilíbrio de solubilidade e efeito de íon comum.
Passo 2
Em água pura definimos a solubilidade como
:
A expressão do produto de solubilidade é
Logo
Passo 3
Em solução
,mol L
de
há
. Ao dissolver
temos
Então
Passo 4
Em solução
,mol L
de
há
. Ao dissolver
temos
Então
Passo 5
A diferença surge pelo efeito de íon comum:
- Em (b) o ânion
aparece na expressão como fator linear em , resultando em . - Em (c) o cátion
entra ao quadrado e se mantém quase constante, dando , o que reduz muito mais a solubilidade.
Resposta
(a)
,mol L
(b) ,mol L
(c) ,mol L
(d) A solubilidade diminui mais em (c) porque o íon comum aparece ao quadrado na expressão de
, enquanto em (b) o íon comum
entra apenas linearmente em
.
(b)
(c)
(d) A solubilidade diminui mais em (c) porque o íon comum