Classifique cada uma das soluções 1,0 mol.
conforme seu caráter ácido, básico ou neutro.
Passo 1
Beleza, aqui o exercício manda a gente classificar uma solução 1,0 mol·L⁻¹ de Na₂SO₄ como ácida, básica ou neutra. O conteúdo é química de equilíbrio ácido-base de sais. Para resolver vamos precisar:
- Identificar os íons em que o sal se dissocia (cátion e ânion).
- Ver o comportamento ácido ou básico desses íons, usando o conceito de constante de acidez (Ka) e constante de basicidade (Kb), além da relação Kb = Kw/Ka.
Passo 2
Quando dissolvemos Na₂SO₄ em água, ele se separa em:
- Cátion: Na⁺ (do NaOH, base forte)
- Ânion: SO₄²⁻ (do H₂SO₄, ácido forte na primeira etapa e fraco na segunda)
Agora a gente vai olhar cada um:
Passo 3
Analisando o cátion Na⁺:
- Vem de NaOH, uma base forte, então Na⁺ é um cátion de base forte.
- Cátions de base forte não reagem com a água (não são ácidos), portanto Na⁺ é “neutro” no sentido ácido-base.
Passo 4
Analisando o ânion SO₄²⁻:
- Ele é a base conjugada do ácido HSO₄⁻, que tem Ka₂ (segunda dissociação do H₂SO₄).
- A reação de hidrólise que faz o SO₄²⁻ ser básico é:
- O Kb dessa reação vale:
onde e . - Logo
- Isso é pequeno, mas como é maior que zero, indica reação de hidrólise básica fraca.
Passo 5
Como Na⁺ é neutro e SO₄²⁻ é uma base fraca (mesmo que bem fraca), a solução vai ficar ligeiramente básica.
Resposta
A solução 1,0 mol·L⁻¹ de Na₂SO₄ é básica (fraca).