Classifique cada uma das soluções 1,0 mol. L^-1 conforme seu caráter ácido, básico ou neutro.
Na2 SO4

Passo 1

Beleza, aqui o exercício manda a gente classificar uma solução 1,0 mol·L⁻¹ de Na₂SO₄ como ácida, básica ou neutra. O conteúdo é química de equilíbrio ácido-base de sais. Para resolver vamos precisar:
  1. Identificar os íons em que o sal se dissocia (cátion e ânion).
  2. Ver o comportamento ácido ou básico desses íons, usando o conceito de constante de acidez (Ka) e constante de basicidade (Kb), além da relação Kb = Kw/Ka.

Passo 2

Quando dissolvemos Na₂SO₄ em água, ele se separa em:
  • Cátion: Na⁺ (do NaOH, base forte)
  • Ânion: SO₄²⁻ (do H₂SO₄, ácido forte na primeira etapa e fraco na segunda)
Agora a gente vai olhar cada um:

Passo 3

Analisando o cátion Na⁺:
  • Vem de NaOH, uma base forte, então Na⁺ é um cátion de base forte.
  • Cátions de base forte não reagem com a água (não são ácidos), portanto Na⁺ é “neutro” no sentido ácido-base.

Passo 4

Analisando o ânion SO₄²⁻:
  • Ele é a base conjugada do ácido HSO₄⁻, que tem Ka₂ (segunda dissociação do H₂SO₄).
  • A reação de hidrólise que faz o SO₄²⁻ ser básico é: SO4^2- + H2O <=ftharpoons HSO4^- + OH^-
    - O Kb dessa reação vale:
    Kb = KwKa2onde Kb = 1,0times10^-141,2times10^-2 approx 8,3times10^-13 e .
  • Logo
    - Isso é pequeno, mas como é maior que zero, indica reação de hidrólise básica fraca.

Passo 5

Como Na⁺ é neutro e SO₄²⁻ é uma base fraca (mesmo que bem fraca), a solução vai ficar ligeiramente básica.

Resposta

A solução 1,0 mol·L⁻¹ de Na₂SO₄ é básica (fraca).

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