Classifique o composto/espécie abaixo, como eletrófilo (E) ou nucleófilo (Nu):
\mathbf{H}_{\mathbf{3}} \mathbf{O}^{+}

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos a espécie \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+ como eletrófilo (E) ou nucleófilo (Nu). Vamos usar conceitos de ácido-base de Lewis: eletrófilo é aceitador de par eletrônico e nucleófilo é doador de par eletrônico.

Passo 2

Eletrófilo (E): espécie que tem deficiência de elétrons e aceita um par eletrônico ao reagir.
Nucleófilo (Nu): espécie que tem par(es) de elétrons disponíveis e doa elétrons para um sítio deficiente.

Passo 3

A espécie \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+ é o cátion oxônio, com carga positiva concentrada no oxigênio. Mesmo tendo um par lone pair, o oxigênio está em estado carregado positivamente, tendendo a aceitar elétrons (comportamento de ácido de Lewis). Além disso, em química de Brønsted–Lowry, \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+ doa prótons, mas quem atua como sítio eletrofílico são os íons \mathrm{H}^+.

Resposta

\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+ é um eletrófilo (E).

Exercícios relacionados