Classifique os compostos abaixo como sais, hidrogenossais, sais hidratos ou mistos.
g) \mathrm{NaKCO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede: classificar o composto \mathrm{NaKCO}_{3} em uma das categorias seguintes — sais, hidrogenossais, sais hidratos ou mistos.
Informação dada: a fórmula química do composto é \mathrm{NaKCO}_{3}. Não há imagem nem informação de água cristalina nem de hidrogênio ligado ao ânion no enunciado.

Passo 2

Vamos definir de forma bem simples e prática cada categoria (isso é útil pra você decider na prova):
  • Sais (simples): compostos formados por um cátion e um ânion sem hidrogênio ácido nem moléculas de água ligadas na fórmula. Ex.: \mathrm{NaCl}.
  • Hidrogenossais (ou sais ácidos): são sais que têm o ânion parcialmente protonado, ou seja, contêm um hidrogênio ligado ao ânion, como os bicarbonatos/ hidrogenocarbonatos. Ex.: \mathrm{NaHCO}_{3} (bicarbonato de sódio) — note o \mathrm{H} na fórmula.
  • Sais hidratos: sais que cristalizam incorporando moléculas de água na rede cristalina; a fórmula contém \cdot n\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}. Ex.: \mathrm{CuSO}_{4}\cdot5\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
  • Mistos (sal misto ou sal duplo): compostos cristalinos que contêm dois (ou mais) tipos de cátions (ou ânions) diferentes na mesma rede, formando um único sólido estoiquiométrico. Ex.: alúmen \mathrm{KAl(SO_{4})_{2}}\cdot12\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} (aqui há K+ e Al3+ na estrutura; é também hidrato).

Passo 3

Identificação dos íons presentes em \mathrm{NaKCO}_{3}:
  • Os cátions possíveis são \mathrm{Na}^{+} e \mathrm{K}^{+}.
  • O ânion é o carbonato \mathrm{CO}_{3}^{2-}.
    Escrevendo as espécies: \mathrm{Na}^{+}, \mathrm{K}^{+} e \mathrm{CO}_{3}^{2-}.

Passo 4

Verificação das condições das categorias usando a fórmula:
  • Hidrogenossal? Para ser hidrogenossal deveria haver um hidrogênio ligado ao ânion, por exemplo \mathrm{H} em \mathrm{HCO}_{3}^{-}. Aqui NÃO aparece \mathrm{H} na fórmula \mathrm{NaKCO}_{3}. Logo, NÃO é hidrogenossal.
  • Sal hidrato? Deveria haver um termo \cdot n\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} na fórmula (por exemplo \cdot5\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}). Não há esse termo em \mathrm{NaKCO}_{3}. Logo, NÃO é um sal hidrato (pelo que o enunciado mostra).
  • Sal simples? Um sal simples tem um único tipo de cátion (ou pelo menos a fórmula costuma ser do tipo \mathrm{M}_{x}\mathrm{A}_{y} com um cátion dominante). Aqui aparecem dois cátions distintos \mathrm{Na}^{+} e \mathrm{K}^{+} combinados com um único ânion.
  • Mistos (sal duplo)? Sim: a presença de dois cátions diferentes na mesma fórmula estequiométrica é característica de sal misto (sal duplo). Além disso, a carga está balanceada: +1 +1 -2 = 0, mostrando que a fórmula é eletricamente neutra e representa um único sólido com ambos os cátions.

Passo 5

Conclusão didática rápida para a prova: ao classificar um sal veja, na ordem, se a fórmula contém (a) \mathrm{H} ligado ao ânion → hidrogenossal; (b) \cdot n\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} → sal hidrato; (c) mais de um tipo de cátion ou ânion na mesma fórmula → sal misto. Aplicando essa checagem em \mathrm{NaKCO}_{3} cai imediatamente na terceira condição (dois cátions), portanto é um sal misto.

Resposta

Misto (sal misto / sal duplo)

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