De o nome para os seguintes compostos:
b) \mathrm{MgSO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede: dar o nome do composto cuja fórmula é \mathrm{MgSO}_{4}.
Informações fornecidas: a fórmula química \mathrm{MgSO}_{4}.

Passo 2

Identificar os íons que formam o composto. Para isso, separa-se mentalmente o cátion (metal) e o ânion (parte restante). Na fórmula \mathrm{MgSO}_{4}:
  • O cátion é \mathrm{Mg}.
  • A parte \mathrm{SO}_{4} é um ânion poliatômico conhecido.

Passo 3

Determinar as cargas típicas dos íons (isso é importante para confirmar a fórmula e para entender o nome). Regras simples:
  • Magnésio é um metal do grupo 2 da tabela periódica, forma normalmente o íon \mathrm{Mg}^{2+}.
  • \mathrm{SO}_{4} é o ânion sulfato, que tem carga 2-, ou seja \mathrm{SO}_{4}^{2-}.
    Verificação de neutralidade elétrica: \mathrm{Mg}^{2+} + \mathrm{SO}_{4}^{2-} \longrightarrow \mathrm{MgSO}_{4}. As cargas se anulam, por isso a fórmula está certa.

Passo 4

Regras práticas de nomenclatura de sais iônicos (explicação passo a passo, do jeitinho de prova):
  • Para sais formados por um cátion metálico simples e um ânion (simples ou poliatômico), o nome costuma ser: nome do ânion seguido de “de” e o nome do cátion. Ex.: \mathrm{NaCl} é “cloreto de sódio” (ânion cloreto + “de” + cátion sódio).
  • Quando o cátion tem várias valências possíveis (como ferro, cobre, etc.), indica-se a valência com numerais romanos entre parênteses, por exemplo \mathrm{FeCl}_{2} = “cloreto de ferro(II)”.
  • No nosso caso, o cátion \mathrm{Mg}^{2+} tem apenas uma valência habitual (+2), então NÃO é preciso indicar numeral romano.

Passo 5

Nome dos íons:
  • O ânion \mathrm{SO}_{4}^{2-} chama-se “sulfato”.
  • O cátion \mathrm{Mg}^{2+} chama-se “magnésio”.
    Aplicando a regra de nomenclatura: nome do ânion + “de” + nome do cátion ⇒ “sulfato de magnésio”.

Passo 6

Comentário útil para prova e memorização (bem rápido): o composto hidratado mais comum é \mathrm{MgSO}_{4}\cdot 7\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}, chamado “sulfato de magnésio heptaidratado” ou popularmente “sal de Epsom”. Mas a fórmula dada \mathrm{MgSO}_{4} sem água é simplesmente o anidro, chamado “sulfato de magnésio”.

Resposta

sulfato de magnésio

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