De o nome para os seguintes compostos:
b)
b)
Passo 1
O enunciado pede: dar o nome do composto cuja fórmula é
.
Informações fornecidas: a fórmula química .
Informações fornecidas: a fórmula química
Passo 2
Identificar os íons que formam o composto. Para isso, separa-se mentalmente o cátion (metal) e o ânion (parte restante). Na fórmula
:
- O cátion é
. - A parte
é um ânion poliatômico conhecido.
Passo 3
Determinar as cargas típicas dos íons (isso é importante para confirmar a fórmula e para entender o nome). Regras simples:
- Magnésio é um metal do grupo 2 da tabela periódica, forma normalmente o íon
. -
é o ânion sulfato, que tem carga , ou seja .
Verificação de neutralidade elétrica:. As cargas se anulam, por isso a fórmula está certa.
Passo 4
Regras práticas de nomenclatura de sais iônicos (explicação passo a passo, do jeitinho de prova):
- Para sais formados por um cátion metálico simples e um ânion (simples ou poliatômico), o nome costuma ser: nome do ânion seguido de “de” e o nome do cátion. Ex.:
é “cloreto de sódio” (ânion cloreto + “de” + cátion sódio). - Quando o cátion tem várias valências possíveis (como ferro, cobre, etc.), indica-se a valência com numerais romanos entre parênteses, por exemplo
= “cloreto de ferro(II)”. - No nosso caso, o cátion
tem apenas uma valência habitual (+2), então NÃO é preciso indicar numeral romano.
Passo 5
Nome dos íons:
- O ânion
chama-se “sulfato”. - O cátion
chama-se “magnésio”.
Aplicando a regra de nomenclatura: nome do ânion + “de” + nome do cátion ⇒ “sulfato de magnésio”.
Passo 6
Comentário útil para prova e memorização (bem rápido): o composto hidratado mais comum é
, chamado “sulfato de magnésio heptaidratado” ou popularmente “sal de Epsom”. Mas a fórmula dada
sem água é simplesmente o anidro, chamado “sulfato de magnésio”.
Resposta
sulfato de magnésio