Prever, utilizando a TLV, a hibridização do átomo central em cada uma das seguintes moléculas:
Passo 1
Resumo do enunciado: a molécula é a
e a gente precisa prever a hibridização do átomo central (o Br) usando a Teoria da Ligação de Valência (TLV). Para isso vamos precisar:
• Contar os elétrons de valência de cada átomo
• Montar a estrutura de Lewis pra ver quantos pares de elétrons (ligantes e isolados) ficam no Br
• Aplicar o modelo VSEPR (geometria eletrônica) e daí achar quais orbitais se misturam (hibridização)
• Contar os elétrons de valência de cada átomo
• Montar a estrutura de Lewis pra ver quantos pares de elétrons (ligantes e isolados) ficam no Br
• Aplicar o modelo VSEPR (geometria eletrônica) e daí achar quais orbitais se misturam (hibridização)
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
- Br tem 7 elétrons de valência (configuração do grupo 17)
- Cada F também tem 7 elétrons, e são 5 F’s → 5×7 = 35 elétrons
Total de elétrons na molécula = 7 + 35 = 42 elétrons.
Em pares, sãopares de elétrons no total.
Passo 3
Montando a estrutura de Lewis:
- Coloca o Br no centro e faz 5 ligações simples com cada F (cada ligação usa 1 par de elétrons).
- Cada F, pra completar o octeto, precisa de 3 pares isolados. Como são 5 F’s, isso consome
pares. - Do total de 21 pares, 15 vão para os F’s e 5 são os pares ligantes que unem Br–F. Sobram
par isolado no Br.
Logo, o Br fica com 6 “domínios” eletrônicos: 5 domínios de ligação e 1 par isolado.
Passo 4
Aplicando VSEPR: 6 domínios ao redor do Br formam uma geometria eletrônica octaédrica. Para montar uma “rede” de 6 orbitais equivalentes precisamos combinar:
- 1 orbital
- 3 orbitais
- 2 orbitais
do mesmo nível eletrônico do Br. Essa mistura gera a hibridização.
Resposta
A hibridização do átomo de bromo em
é
.