Prever, utilizando a TLV, a hibridização do átomo central em cada uma das seguintes moléculas:
BrF5

Passo 1

Resumo do enunciado: a molécula é a BrF5 e a gente precisa prever a hibridização do átomo central (o Br) usando a Teoria da Ligação de Valência (TLV). Para isso vamos precisar:
• Contar os elétrons de valência de cada átomo
• Montar a estrutura de Lewis pra ver quantos pares de elétrons (ligantes e isolados) ficam no Br
• Aplicar o modelo VSEPR (geometria eletrônica) e daí achar quais orbitais se misturam (hibridização)

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
  • Br tem 7 elétrons de valência (configuração do grupo 17)
  • Cada F também tem 7 elétrons, e são 5 F’s → 5×7 = 35 elétrons
    Total de elétrons na molécula = 7 + 35 = 42 elétrons.
    Em pares, são 42/2 = 21 pares de elétrons no total.

Passo 3

Montando a estrutura de Lewis:
  • Coloca o Br no centro e faz 5 ligações simples com cada F (cada ligação usa 1 par de elétrons).
  • Cada F, pra completar o octeto, precisa de 3 pares isolados. Como são 5 F’s, isso consome 5times 3 = 15 pares.
  • Do total de 21 pares, 15 vão para os F’s e 5 são os pares ligantes que unem Br–F. Sobram 21 - 15 - 5 = 1 par isolado no Br.
    Logo, o Br fica com 6 “domínios” eletrônicos: 5 domínios de ligação e 1 par isolado.

Passo 4

Aplicando VSEPR: 6 domínios ao redor do Br formam uma geometria eletrônica octaédrica. Para montar uma “rede” de 6 orbitais equivalentes precisamos combinar:
  • 1 orbital s
  • 3 orbitais p
  • 2 orbitais d
    do mesmo nível eletrônico do Br. Essa mistura gera a hibridização sp^3d^2.

Resposta

A hibridização do átomo de bromo em BrF5 é sp^3d^2.

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