Desenhe as estruturas de traços e use os símbolos δ+ e δ - para mostrar a direção da polaridade da ligação indicada e preveja a direção do momento de dipolo resultante em cada um dos seguintes compostos:
HI

Passo 1

O enunciado pede para representarmos a molécula de HI em traços, indicar com \delta^+ e \delta^- a polaridade da ligação \mathrm{H–I} e prever para que lado aponta o momento de dipolo resultante. O conteúdo envolvido é polaridade de ligações covalentes simples e momento de dipolo.

Passo 2

Para saber onde colocar \delta^+ e \delta^-, comparamos as eletronegatividades de H 2,20 e I 2,66. Como I é mais eletronegativo, atrai com mais força o par de elétrons da ligação, gerando carga parcial negativa em I e parcial positiva em H. A estrutura de traços é: \mathrm{H–I}

Passo 3

Aplicando as cargas parciais, temos:
\delta^+\,\mathrm{H}–\mathrm{I}\,\delta^-
ou seja, \mathrm{H} fica com \delta^+ e \mathrm{I} com \delta^-.

Passo 4

O momento de dipolo \vec{\mu} aponta da carga parcial positiva para a parcial negativa. Em HI, desenhamos a seta sobre a ligação assim:
\delta^+\,\mathrm{H}\;-\;\mathrm{I}\,\delta^- \quad\longrightarrow
logo \vec{\mu} aponta do H em direção ao I.

Resposta

O momento de dipolo em HI aponta do átomo de hidrogênio (H) para o átomo de iodo (I).

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