Desenhe as estruturas de traços e preveja a geometria de cada composto abaixo:
\mathrm{NH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de traços (estrutura de Lewis) de \mathrm{NH}_3 e prever sua geometria molecular usando o modelo VSEPR (teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência).

Passo 2

Conta dos elétrons de valência: nitrogênio tem 5 elétrons de valência e cada hidrogênio tem 1, totalizando
5 + 3\times1 = 8
elétrons para distribuir.

Passo 3

Montagem da estrutura de Lewis: colocamos o átomo de nitrogênio ao centro e ligamos cada hidrogênio a ele com uma ligação simples (2 elétrons cada). Isso consome 3\times2=6 elétrons. Os 2 elétrons restantes ficam como par isolado no nitrogênio. A estrutura fica assim:
\begin{matrix} & \cdot\cdot & \\\ & \mid & \\\ \mathrm{H} & - & \mathrm{N} & - & \mathrm{H}\\\ & & \vert \\\ & & \mathrm{H} \end{matrix}

Passo 4

Contagem de domínios eletrônicos em torno de \mathrm{N}: três ligações N–H (três domínios ligantes) e um par isolado (um domínio não ligante), totalizando quatro domínios. Segundo VSEPR, quatro domínios formam geometria eletrônica tetraédrica.

Passo 5

Como um desses quatro domínios é par isolado, a geometria molecular (considerando apenas os átomos) fica de pirâmide trigonal, com ângulo aproximado de 107^\circ devido à repulsão extra do par isolado.

Resposta

Estrutura de traços:
\begin{matrix} & \cdot\cdot & \\\ & \mid & \\\ \mathrm{H} & - & \mathrm{N} & - & \mathrm{H}\\\ & & \vert \\\ & & \mathrm{H} \end{matrix}
Geometria molecular: pirâmide trigonal (ângulo ≈ 107^\circ).

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