Classifique as reações a seguir:
2 \mathrm{Al}_{(\mathrm{s})}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4(\mathrm{aq})} \rightarrow 3 \mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação entre alumínio metálico e ácido sulfúrico:
2\,\mathrm{Al}_{(\mathrm{s})} \;+\;3\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4(\mathrm{aq})} \;\longrightarrow\;3\,\mathrm{H}_{2(\mathrm{g})}\;+\;\mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3(\mathrm{aq})}
O conteúdo aqui é classificação de reações químicas: precisamos identificar mudanças de estados de oxidação (para ver se é redox), bem como o tipo genérico (síntese, decomposição, simples troca etc.).

Passo 2

Para classificar, atribuímos estados de oxidação:
\bullet Alumínio metálico: \mathrm{Al} em 0 \bullet Íon sulfato: enxofre em +6, oxigênio em -2 \bullet Hidrogênio no ácido: +\!1 \bullet Hidrogênio molecular no produto: 0 \bullet Alumínio no sulfato de alumínio: \mathrm{Al}^{3+}
Observamos que \mathrm{Al} vai de 0 a +3 (oxidação) e \mathrm{H} vai de +1 a 0 (redução). Logo, há transferência de elétrons, caracterizando reação de oxirredução. Além disso, o metal (Al) desloca o hidrogênio do ácido, substituindo-o: isso é uma reação de deslocamento simples (substituição).

Resposta

Esta reação é uma reação de deslocamento simples (substituição) e também uma reação de oxirredução (redox), sendo classicamente o tipo “metal + ácido \to sal + hidrogênio”.

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