Classifique as reações a seguir:
3 \mathrm{KOH}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{K}_{3} \mathrm{PO}_{4(\mathrm{aq})}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(q)}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação em meio aquoso
3\,\mathrm{KOH}_{(\mathrm{aq})} \;+\;\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4(\mathrm{aq})} \;\longrightarrow\;\mathrm{K}_{3}\mathrm{PO}_{4(\mathrm{aq})}\;+\;3\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\mathrm{q})}
Aqui temos um hidróxido forte reagindo com um ácido poliprótico, formando sal e água. O conteúdo é reações ácido-base e reações de duplo deslocamento (troca de íons).

Passo 2

Como todo hidróxido forte ( \mathrm{KOH}) reage com ácido ( \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}) para dar sal ( \mathrm{K}_{3}\mathrm{PO}_{4}) e água, reconhecemos uma reação de neutralização ácido-base. Na neutralização, o cátion do hidróxido ( \mathrm{K}^{+}) combina com o ânion do ácido ( \mathrm{PO}_{4}^{3-}), enquanto os \mathrm{H}^{+} do ácido formam \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} com o \mathrm{OH}^{-} da base.

Passo 3

Além disso, observamos que há troca de íons entre os reagentes:
  • \mathrm{K}^{+} passa do reagente base para formar o sal
  • \mathrm{PO}_{4}^{3-} passa do ácido para compor o sal
  • \mathrm{H}^{+} e \mathrm{OH}^{-} formam água
Isso caracteriza uma reação de dupla troca (reação de neutralização é sempre uma dupla troca em solução aquosa).

Resposta

A reação é de neutralização ácido-base (salificação) e, concomitantemente, de dupla troca.

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