Classifique os seguintes compostos como solúveis ou insolúveis em água: NiCl2, Ag2 S1 Cs3 PO4, SrCO3 e (NH4)2 SO4

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente dizer se os compostos
NiCl2, Ag2S, Cs3PO4, SrCO3 e (NH4)2SO4 são solúveis ou insolúveis em água.
Conteúdo: regras gerais de solubilidade de sais em água. Vamos precisar conhecer as listas de íons e grupos sempre solúveis ou quase sempre insolúveis.

Passo 2

Antes de mais nada, bora revisar as principais regras de solubilidade:
  1. Todos os sais de metais alcalinos (Li⁺, Na⁺, K⁺, Cs⁺, etc.) e do íon amônio (NH4^+) são solúveis.
  2. Quase todos os cloretos (Cl⁻), brometos (Br⁻) e iodetos (I⁻) são solúveis, exceto os de Ag⁺, Pb²⁺ e Hg₂²⁺.
  3. Quase todos os sulfatos (SO₄²⁻) são solúveis, mas há exceções: BaSO₄, SrSO₄, PbSO₄, CaSO₄ (pouco solúvel).
  4. Quase todos os carbonatos (CO₃²⁻), fosfatos (PO₄³⁻) e sulfetos (S²⁻) são insolúveis, salvo quando combinados com metais alcalinos ou amônio.

Passo 3

Analisando NiCl2:
– Cloreto em geral é solúvel.
– Não é Ag⁺, Pb²⁺ nem Hg₂²⁺, então vale a regra de solubilidade.
Logo, NiCl2 é solúvel em água.

Passo 4

Analisando Ag2S:
– Sais de sulfeto são, via de regra, insolúveis (regra 4), exceto os de metais alcalinos e de NH4^+.
– Aqui temos Ag⁺, que não é metal alcalino nem amônio.
Então Ag2S é insolúvel em água.

Passo 5

Analisando Cs3PO4:
– Fosfatos normais são insolúveis (regra 4), mas se for com metal alcalino (aqui Cs⁺) fica solúvel (regra 1).
Logo, Cs3PO4 é solúvel em água.

Passo 6

Analisando SrCO3:
– Carbonatos em geral são insolúveis (regra 4), exceto os de metais alcalinos e amônio.
– Sr²⁺ é metal alcalino-terroso e não está na lista de excepções pra carbonatos solúveis.
Portanto, SrCO3 é insolúvel em água.

Passo 7

Analisando (NH4)2SO4:
– Sulfatos normalmente são solúveis (regra 3), e além disso o cátion é amônio, que garante solubilidade (regra 1).
Então (NH4)2SO4 é solúvel em água.

Resposta

NiCl2: solúvel
Ag2S: insolúvel
Cs3PO4: solúvel
SrCO3: insolúvel
(NH4)2SO4: solúvel

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