Sabendo que a combustão completa de 1 mol de acetona
apresenta
de -1790 kJ , calcule a entalpia padrão de formação da acetona.
Passo 1
Beleza, o que a gente tem aqui é uma reação de combustão completa de 1 mol de acetona (C₃H₆O), que solta ΔH° = –1790 kJ. O que queremos é a entalpia padrão de formação da acetona (ΔHf° da C₃H₆O).
Conteúdo: entalpia de formação, entalpia de reação e a Lei de Hess.
O que vamos precisar:
Conteúdo: entalpia de formação, entalpia de reação e a Lei de Hess.
O que vamos precisar:
- A equação termoquímica balanceada da combustão da acetona.
- Valores tabulados de ΔHf° do CO₂(g) e da H₂O(l).
- A relação ΔH_rxn = Σ ΔHf°(produtos) – Σ ΔHf°(reagentes).
Passo 2
Primeiro, escreve a combustão balanceada:
Passo 3
Pela Lei de Hess, a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias de formação dos produtos e dos reagentes:
Como O₂ é elemento na forma padrão, ΔHf°(O₂)=0.
Passo 4
Agora coloca os valores tabulados para as entalpias de formação (em kJ/mol):
ΔHf°(CO₂ g) = –393,5
ΔHf°(H₂O l) = –285,8
e seja x = ΔHf°(C₃H₆O l).
Então:
ΔHf°(CO₂ g) = –393,5
ΔHf°(H₂O l) = –285,8
e seja x = ΔHf°(C₃H₆O l).
Então:
Passo 5
Calcula o colchete:
3(–393,5)=–1180,5
3(–285,8)=–857,4
soma = –2037,9.
Logo:
3(–393,5)=–1180,5
3(–285,8)=–857,4
soma = –2037,9.
Logo:
Resposta
A entalpia padrão de formação da acetona é ΔHf°(C₃H₆O, l) = –247,9 kJ/mol.