Sabendo que a combustão completa de 1 mol de acetona (C3 H6 O) apresenta De de -1790 kJ , calcule a entalpia padrão de formação da acetona.

Passo 1

Beleza, o que a gente tem aqui é uma reação de combustão completa de 1 mol de acetona (C₃H₆O), que solta ΔH° = –1790 kJ. O que queremos é a entalpia padrão de formação da acetona (ΔHf° da C₃H₆O).
Conteúdo: entalpia de formação, entalpia de reação e a Lei de Hess.
O que vamos precisar:
  1. A equação termoquímica balanceada da combustão da acetona.
  2. Valores tabulados de ΔHf° do CO₂(g) e da H₂O(l).
  3. A relação ΔH_rxn = Σ ΔHf°(produtos) – Σ ΔHf°(reagentes).

Passo 2

Primeiro, escreve a combustão balanceada:
C3H6O (l) ;+;tfrac92,O2 (g) ;longrightarrow;3,CO2 (g);+;3,H2O (l)

Passo 3

Pela Lei de Hess, a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias de formação dos produtos e dos reagentes:
Como O₂ é elemento na forma padrão, ΔHf°(O₂)=0.

Passo 4

Agora coloca os valores tabulados para as entalpias de formação (em kJ/mol):
ΔHf°(CO₂ g) = –393,5
ΔHf°(H₂O l) = –285,8
e seja x = ΔHf°(C₃H₆O l).
Então:
De

Passo 5

Calcula o colchete:
3(–393,5)=–1180,5
3(–285,8)=–857,4
soma = –2037,9.
Logo:
-2037,9 - x = -1790 Longrightarrow -x = -1790 + 2037,9 = 247,9 Longrightarrow x = -247,9;kJ/mol

Resposta

A entalpia padrão de formação da acetona é ΔHf°(C₃H₆O, l) = –247,9 kJ/mol.

Exercícios relacionados