Classifique os seguintes solventes como próticos ou apróticos:
dióxido de enxofre,
;
dióxido de enxofre,
Passo 1
O enunciado pede para classificar o solvente dióxido de enxofre,
, como prótico ou aprótico. A única informação fornecida é a fórmula do composto:
. Não há figura nem outras condições.
Vamos entender claramente o que significa “prótico” e “aprótico”.
- Um solvente é chamado de prótico quando ele possui pelo menos um hidrogênio ligado diretamente a um átomo eletronegativo (normalmente
ou ), formando ligações como ou . Esse hidrogênio é “labile” — pode atuar como doador de próton e o solvente pode doar ligações de hidrogênio (hydrogen bonding donors). Exemplos clássicos: água , etanol , amônia . - Um solvente é aprótico quando não tem esses hidrogênios ligados a
ou ; ou seja, não pode doar prótons via ligações ou . Dentro dos apróticos há os polar apróticos (ex.: DMSO, acetona, acetonitrila) e os não polares apróticos (ex.: hexano).
Passo 2
Por que essa definição importa na prática (mini-aula)?
- A presença de hidrogênio ligado a
ou permite que o solvente estabilize ânions através de ligações de hidrogênio, reduzindo a nucleofilicidade. - Solventes polar apróticos não doam hidrogênio, então não formam strong hydrogen-bonds doadores com ânions; por isso ânions ficam menos “solvatados” e geralmente mais reativos em reações do tipo
.
Isso é só para você lembrar o porquê dessa classificação quando estiver na prova.
Passo 3
Agora analisamos a molécula
. Mostrando rapidamente a estrutura de elétrons (Lewis) e geometria:
- Soma de elétrons de valência: enxofre
+ oxigênio = elétrons de valência. - Uma representação concisa da estrutura é
com um par de elétrons não-ligantes no enxofre (há formas de ressonância, mas o ponto importante aqui é que não há hidrogênios na molécula). - Geometricamente
é angular (dobrada), portanto é uma molécula polar — tem dipolo resultante por causa da assimetria e das diferenças de eletronegatividade entre e .
Passo 4
Aplicando a definição:
não contém hidrogênios ligados a
ou
, logo não pode doar prótons por meio de ligações
ou
. Portanto não é prótico. Como visto, é uma molécula polar (tem momento dipolar) e tem pares eletrônicos nos oxigênios que podem aceitar interação com cátions, comportamento típico de solventes polar apróticos.
Passo 5
Conclusão prática e dica de prova: classificar vendo se existe
ou
. Se não houver, é aprótico. Se a molécula for polar (como
), então é especificamente polar aprótico. Isso é rápido de checar na hora da prova: olhe a fórmula estrutural e procure hidrogênios ligados a O ou N.
Resposta
aprótico (polar aprótico)