Classifique os seguintes solventes como próticos ou apróticos:
dióxido de enxofre, \mathrm{SO}_{2};

Passo 1

O enunciado pede para classificar o solvente dióxido de enxofre, \mathrm{SO}_2, como prótico ou aprótico. A única informação fornecida é a fórmula do composto: \mathrm{SO}_2. Não há figura nem outras condições.
Vamos entender claramente o que significa “prótico” e “aprótico”.
  • Um solvente é chamado de prótico quando ele possui pelo menos um hidrogênio ligado diretamente a um átomo eletronegativo (normalmente \mathrm{O} ou \mathrm{N}), formando ligações como \mathrm{O\!-\!H} ou \mathrm{N\!-\!H}. Esse hidrogênio é “labile” — pode atuar como doador de próton (\mathrm{H}^+) e o solvente pode doar ligações de hidrogênio (hydrogen bonding donors). Exemplos clássicos: água \mathrm{H_2O}, etanol \mathrm{CH_3CH_2OH}, amônia \mathrm{NH_3}.
  • Um solvente é aprótico quando não tem esses hidrogênios ligados a \mathrm{O} ou \mathrm{N}; ou seja, não pode doar prótons via ligações \mathrm{O\!-\!H} ou \mathrm{N\!-\!H}. Dentro dos apróticos há os polar apróticos (ex.: DMSO, acetona, acetonitrila) e os não polares apróticos (ex.: hexano).

Passo 2

Por que essa definição importa na prática (mini-aula)?
  • A presença de hidrogênio ligado a \mathrm{O} ou \mathrm{N} permite que o solvente estabilize ânions através de ligações de hidrogênio, reduzindo a nucleofilicidade.
  • Solventes polar apróticos não doam hidrogênio, então não formam strong hydrogen-bonds doadores com ânions; por isso ânions ficam menos “solvatados” e geralmente mais reativos em reações do tipo \mathrm{S_N2}.
    Isso é só para você lembrar o porquê dessa classificação quando estiver na prova.

Passo 3

Agora analisamos a molécula \mathrm{SO}_2. Mostrando rapidamente a estrutura de elétrons (Lewis) e geometria:
  • Soma de elétrons de valência: enxofre 6 + 2\times oxigênio 6 = 18 elétrons de valência.
  • Uma representação concisa da estrutura é \mathrm{O=S=O} com um par de elétrons não-ligantes no enxofre (há formas de ressonância, mas o ponto importante aqui é que não há hidrogênios na molécula).
  • Geometricamente \mathrm{SO}_2 é angular (dobrada), portanto é uma molécula polar — tem dipolo resultante por causa da assimetria e das diferenças de eletronegatividade entre \mathrm{S} e \mathrm{O}.

Passo 4

Aplicando a definição: \mathrm{SO}_2 não contém hidrogênios ligados a \mathrm{O} ou \mathrm{N}, logo não pode doar prótons por meio de ligações \mathrm{O\!-\!H} ou \mathrm{N\!-\!H}. Portanto não é prótico. Como visto, é uma molécula polar (tem momento dipolar) e tem pares eletrônicos nos oxigênios que podem aceitar interação com cátions, comportamento típico de solventes polar apróticos.

Passo 5

Conclusão prática e dica de prova: classificar vendo se existe \mathrm{O\!-\!H} ou \mathrm{N\!-\!H}. Se não houver, é aprótico. Se a molécula for polar (como \mathrm{SO}_2), então é especificamente polar aprótico. Isso é rápido de checar na hora da prova: olhe a fórmula estrutural e procure hidrogênios ligados a O ou N.

Resposta

aprótico (polar aprótico)

Exercícios relacionados