Indique os números de oxidação de cada elemento nos compostos e íons abaixos:
j)
j)
Passo 1
O que o enunciado pede: identificar os números de oxidação de cada elemento no composto indicado.
Informações dadas: o composto é . Não há carga total (é um composto neutro). O enunciado já sugere uma resposta possível, mas vamos confirmar passo a passo.
Informações dadas: o composto é
Passo 2
Regra fundamental que vamos usar: a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos em um composto neutro é igual a
. Vou explicar isso devagarinho: cada átomo tem um “número de oxidação” que é como se fosse a carga formal que ele teria numa ligação iônica hipotética; quando juntamos todos os átomos do composto, essas cargas fictícias somadas dão a carga total do composto. Como
é neutro, a soma deve ser
.
Outra regra útil que sempre uso: oxigênio em compostos (exceto em peróxidos e quando ligado ao flúor) costuma ter número de oxidação
. Vou explicar porquê não é peróxido aqui: em peróxidos o oxigênio aparece com ligação O–O e o composto teria a fórmula com subíndice
mas uma estrutura especial (p.ex.
). Em
temos oxigênios ligados ao estanho, não entre si, então adotamos para cada oxigênio o número de oxidação
. Portanto, para cada átomo de oxigênio temos
.
Passo 3
Vamos traduzir isso em uma equação. Chamo o número de oxidação do estanho de
, ou seja
. Há
átomos de oxigênio, cada um com
. A soma dos números de oxidação deve ser
. Escrevo a equação:
Aqui:
é o número de oxidação do
; o termo
vem dos dois oxigênios, cada um com
.
Passo 4
Agora resolvo a equação passo a passo (sem pular contas): primeiro calculo o produto
:
Substituindo na equação:
Somando
em ambos os lados para isolar
:
Portanto o número de oxidação do estanho é
.
Passo 5
Cheque rápido para garantir que faz sentido: somando
com os dois oxigênios
obtemos
, que é a carga do composto neutro. Faz sentido quimicamente:
é o óxido de estanho(IV), nome comum que indica estanho no estado de oxidação
.