Indique os números de oxidação de cada elemento nos compostos e íons abaixos:
j) \mathrm{SnO}_{2} \mathrm{O}:-2 \mathrm{Sn}:+4

Passo 1

O que o enunciado pede: identificar os números de oxidação de cada elemento no composto indicado.
Informações dadas: o composto é \mathrm{SnO}_{2}. Não há carga total (é um composto neutro). O enunciado já sugere uma resposta possível, mas vamos confirmar passo a passo.

Passo 2

Regra fundamental que vamos usar: a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos em um composto neutro é igual a 0. Vou explicar isso devagarinho: cada átomo tem um “número de oxidação” que é como se fosse a carga formal que ele teria numa ligação iônica hipotética; quando juntamos todos os átomos do composto, essas cargas fictícias somadas dão a carga total do composto. Como \mathrm{SnO}_{2} é neutro, a soma deve ser 0.
Outra regra útil que sempre uso: oxigênio em compostos (exceto em peróxidos e quando ligado ao flúor) costuma ter número de oxidação -2. Vou explicar porquê não é peróxido aqui: em peróxidos o oxigênio aparece com ligação O–O e o composto teria a fórmula com subíndice 2 mas uma estrutura especial (p.ex. \mathrm{H}_2\mathrm{O}_2). Em \mathrm{SnO}_{2} temos oxigênios ligados ao estanho, não entre si, então adotamos para cada oxigênio o número de oxidação -2. Portanto, para cada átomo de oxigênio temos \mathrm{O} = -2.

Passo 3

Vamos traduzir isso em uma equação. Chamo o número de oxidação do estanho de x, ou seja \mathrm{Sn} = x. Há 2 átomos de oxigênio, cada um com -2. A soma dos números de oxidação deve ser 0. Escrevo a equação:
x + 2\cdot(-2) = 0
Aqui: x é o número de oxidação do \mathrm{Sn}; o termo 2\cdot(-2) vem dos dois oxigênios, cada um com -2.

Passo 4

Agora resolvo a equação passo a passo (sem pular contas): primeiro calculo o produto 2\cdot(-2):
2\cdot(-2) = -4.
Substituindo na equação:
x - 4 = 0.
Somando 4 em ambos os lados para isolar x:
x = 4.
Portanto o número de oxidação do estanho é +4.

Passo 5

Cheque rápido para garantir que faz sentido: somando \mathrm{Sn}=+4 com os dois oxigênios (2\times -2 = -4) obtemos +4 + (-4) = 0, que é a carga do composto neutro. Faz sentido quimicamente: \mathrm{SnO}_{2} é o óxido de estanho(IV), nome comum que indica estanho no estado de oxidação +4.

Resposta

\mathrm{Sn}: +4
\mathrm{O}: -2

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