O clorato de potássio
decompõe-se em cloreto de potássio
e oxigênio
.
Para obter 100 litros de oxigênio gasoso sob condições determinadas, quantos gramas de clorato de potássio seriam necessários? (Considere que um litro de oxigênio gasoso nestas condições seja equivalente a
em massa)
Para obter 100 litros de oxigênio gasoso sob condições determinadas, quantos gramas de clorato de potássio seriam necessários? (Considere que um litro de oxigênio gasoso nestas condições seja equivalente a
Passo 1
Beleza, vamos ver o que o enunciado pede: a decomposição do clorato de potássio
para gerar 100 L de O₂ gasoso, sabendo que cada litro de O₂ nessas condições tem massa de 1,429 g.
Conteúdo: estequiometria de reação química (balancear equação, converter massa ↔ mol), molaridade e molécular.
O que precisamos:
Conteúdo: estequiometria de reação química (balancear equação, converter massa ↔ mol), molaridade e molécular.
O que precisamos:
- Balancear a reação.
- Converter 100 L de O₂ em gramas e depois em mols.
- Usar a relação estequiométrica para achar os mols de KClO₃.
- Converter esses mols em gramas de KClO₃.
Passo 2
Primeiro, balancear a reação:
Por que? Porque só assim a quantidade de átomos de cada elemento fica igual nos dois lados (lei de conservação de massa).
Passo 3
Agora, convertemos 100 L de O₂ em massa e depois em mols:
1 L de O₂ = 1,429 g
→ 100 L de O₂ = g
Massa molar de O₂: g/mol
Mols de O₂ gerados:
1 L de O₂ = 1,429 g
→ 100 L de O₂ =
Massa molar de O₂:
Mols de O₂ gerados:
Passo 4
Usamos a proporção estequiométrica da reação balanceada:
3 mol de O₂ saem de 2 mol de KClO₃.
Logo, para produzir 4,47 mol de O₂, precisamos de
3 mol de O₂ saem de 2 mol de KClO₃.
Logo, para produzir 4,47 mol de O₂, precisamos de
Passo 5
Por fim, convertemos mols de KClO₃ em gramas.
Massa molar de KClO₃:
Massa molar de KClO₃:
Então
Resposta
São necessários aproximadamente 365 g de clorato de potássio.