O motor a álcool utiliza etanol (C2 H6 O) como combustível. Supondo que ocorra uma combustão completa e são utilizados 184,272 g de etanol e 288,00 g de O2, responda os itens abaixo:
Informe o reagente limitante e em excesso.

Passo 1

Beleza, aqui o resumão do que a gente tem:
• Enunciado: queimou etanol (C₂H₆O) com O₂, usando 184,272 g de etanol e 288,00 g de O₂. Pergunta: qual reage primeiro todo (limitante) e qual sobra (excesso)?
• Conteúdo: estequiometria – reagente limitante e excesso.
• O que vamos precisar: equação química balanceada, massas molares, cálculo de mols e comparação de proporções.

Passo 2

Primeiro, a equação balanceada da combustão completa do etanol:
C2H6O + 3,O2 longrightarrow 2,CO2 + 3,H2O
Aqui a gente vê que 1 mol de etanol pede 3 mol de O₂.

Passo 3

Calcular a massa molar e os mols de cada reagente:
– Etanol, C2H6O:
M(C₂H₆O) = 2times12,01 + 6times1,008 + 16,00 approx 46,07 g/mol.
Mols etanol = dfrac184,27246,07approx4,00 mol.
– Oxigênio, O2:
M(O₂) = 2times16,00 = 32,00 g/mol.
Mols O₂ = dfrac288,0032,00 = 9,00 mol.

Passo 4

Agora, compara o que a equação pede com o que a gente tem:
• Para 4,00 mol de etanol seriam necessários 3times4,00=12,00 mol de O₂.
• Mas só temos 9,00 mol de O₂, ou seja, falta O₂.
Conclusão: o O₂ acaba primeiro – é o reagente limitante. O etanol sobra – é o reagente em excesso.

Resposta

Reagente limitante: O₂
Reagente em excesso: etanol (C₂H₆O)

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