O motor a álcool utiliza etanol
como combustível. Supondo que ocorra uma combustão completa e são utilizados
de etanol e
de
, responda os itens abaixo:
Informe o reagente limitante e em excesso.
Informe o reagente limitante e em excesso.
Passo 1
Beleza, aqui o resumão do que a gente tem:
• Enunciado: queimou etanol (C₂H₆O) com O₂, usando 184,272 g de etanol e 288,00 g de O₂. Pergunta: qual reage primeiro todo (limitante) e qual sobra (excesso)?
• Conteúdo: estequiometria – reagente limitante e excesso.
• O que vamos precisar: equação química balanceada, massas molares, cálculo de mols e comparação de proporções.
• Enunciado: queimou etanol (C₂H₆O) com O₂, usando 184,272 g de etanol e 288,00 g de O₂. Pergunta: qual reage primeiro todo (limitante) e qual sobra (excesso)?
• Conteúdo: estequiometria – reagente limitante e excesso.
• O que vamos precisar: equação química balanceada, massas molares, cálculo de mols e comparação de proporções.
Passo 2
Primeiro, a equação balanceada da combustão completa do etanol:
Aqui a gente vê que 1 mol de etanol pede 3 mol de O₂.
Passo 3
Calcular a massa molar e os mols de cada reagente:
– Etanol, :
M(C₂H₆O) = .
Mols etanol = .
– Oxigênio, :
M(O₂) = .
Mols O₂ = .
– Etanol,
M(C₂H₆O) =
Mols etanol =
– Oxigênio,
M(O₂) =
Mols O₂ =
Passo 4
Agora, compara o que a equação pede com o que a gente tem:
• Para 4,00 mol de etanol seriam necessários mol de O₂.
• Mas só temos 9,00 mol de O₂, ou seja, falta O₂.
Conclusão: o O₂ acaba primeiro – é o reagente limitante. O etanol sobra – é o reagente em excesso.
• Para 4,00 mol de etanol seriam necessários
• Mas só temos 9,00 mol de O₂, ou seja, falta O₂.
Conclusão: o O₂ acaba primeiro – é o reagente limitante. O etanol sobra – é o reagente em excesso.
Resposta
Reagente limitante: O₂
Reagente em excesso: etanol (C₂H₆O)
Reagente em excesso: etanol (C₂H₆O)