- Uma solução de nitrato de prata contém
de
de padrão primário em
. Qual volume desta solução será necessário para reagir com
c.
de
?
Passo 1
O enunciado pede: determinar o volume da solução de nitrato de prata necessário para reagir com
de
de concentração
.
Informações relevantes fornecidas:
Informações relevantes fornecidas:
- A solução de
contém de em (peguei este dado do enunciado). - Volume de
: . - Concentração de
: (peguei este dado do enunciado).
O objetivo final é dar o volume da solução deem .
Passo 2
Escrever e balancear a reação entre
e
. A reação que ocorre é a formação do precipitado
:
Explicação rápida da estequiometria: a reação mostra que para cada
mol de
são necessários
mol de
. Esse fator
é essencial para converter moles de
em moles de
exigidos.
Passo 3
Calcular a concentração (molaridade) da solução de
a partir da massa dada. Primeiro calculo da massa molar de
:
Agora uso a definição de molaridade
e
. Como a massa é
em
,
Interpretação: essa é a concentração em mol·L^{-1} da solução de nitrato de prata.
Passo 4
Calcular os mols de
presentes em
usando
. Aqui
e
:
Explicação: multiplicar concentração pelo volume (em litros) dá o número de mols da substância.
Passo 5
Determinar quantos mols de
são necessários usando a razão estequiométrica da reação do Passo 2:
Explicação: pelo coeficiente estequiométrico 3 na reação, precisa-se de três vezes mais mols de
do que de
.
Passo 6
Calcular o volume da solução de
necessário, usando
, onde
é o calculado e
é a molaridade encontrada no Passo 3:
Converter para mililitros:
Explicação: dividir moles pela concentração dá o volume em litros; multiplicar por
converte para
.
Passo 7
Verificação rápida de algarismos significativos e conclusão: os dados originais têm quatro algarismos significativos, portanto apresentar o resultado com quatro algarismos significativos é apropriado. Resultado final:
Vai dar tudo certo na prova — respirou fundo, fez as contas certinho e chegou no número!